| A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成 |
| B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應 |
| C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極 |
| D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
的絕對值均正確）| A．C2H5OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃燒熱） |
| B．NaOH（aq）+HCl（aq）= NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和熱） |
| C．S（s）+O2（g）= SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反應熱） |
| D．2NO2= O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反應熱） |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）
= 
（g）+ 
（g）====
（g）+
（g）= 
（g）====（g）+
（g） = 
（g）與（g）反應生成（g）和
（g）的熱化學方程式為______。
熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的
與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
O的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。
)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。
Cu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．吸熱反應在不加熱的條件下一定不能發生 |
| B．放熱反應在常溫下一定很容易發生 |
| C．由“C（石墨）= C（金剛石）；△H=" +119" kJ/mol ”知石墨比金剛石穩定 |
| D．化學反應中的能量變化，只表現為熱能的變化 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多 |
| B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩定 |
| C．在１０１kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH="285.8" kJ·mol-1 |
| D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，則：該反應在高溫下能自發進行 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩定性增強，體系的能量降低 |
B．物質的燃燒可 以看作為“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來 |
| C．氮氣分子內部存在著很強的共價鍵，故通常情況下氮氣的化學性質很活潑 |
| D．需要加熱才能發生的反應不一定是吸收能量的反應 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．已知298K時，2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g) △H=－197kJ/ mol，對該熱化學方程式理解為：在該條件下，向密閉容器中通入2摩SO2和1摩O2，達到平衡時放出熱量是197 kJ |
| B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+（2×283.0）kJ/mol |
| C．吸熱反應是指反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，而不是看反應過程是否需要加熱 |
| D．對下列反應：HCl(aq) + NaOH(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l)△H=－Q1kJ/mol |
H2SO4(濃)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=－Q2kJ/mol查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)△H＝－483.6 kJ· mol–1， 則氫氣的燃燒熱為483.6kJ· mol–1 |
| B．己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2， 則△H1＜△H2 .m |
| C．已知C(石墨，s)＝C(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩定 |
| D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s) + 4CO(g)△H＞0，則該反應在任何條件下均不能自發進行 |
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