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下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol^-1”可知，金剛石比石墨穩定

C．在１０１kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH="285.8" kJ·mol^-1

D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g)△H>0，△S>0，則：該反應在高溫下能自發進行

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出熱量多；
B．能量越低，物質越穩定。由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石)　ΔH=1.9kJ·mol^-1”可知，石墨比金剛石穩定
C．在１０１kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)　ΔH="-285.8" kJ·mol^-1
D．CaCO₃(s)=CaO(s)+CO₂(g) △H>0，△S>0，根據吉布斯自由能，則：該反應在高溫下能自發進行，正確。
點評：考查熱化學方程式，能量越低，物質越穩定。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知一定條件下，CO(g) + H₂O (g)

CO₂ (g)+ H₂ (g)反應過程能量變化如右圖所示，該反應為反應（填“吸熱”或“放熱”），反應的熱化學方程式為：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，錯誤的是

A．化學變化中伴隨能量變化的主要原因是有化學鍵的斷裂和形成

B．如果某反應是放熱反應，那么該反應無需加熱就一定能反應

C．在銅、鋅和稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極

D．手機電池在充電時，是電能轉變為化學能

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N₂+3H₂

2NH₃的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是

A．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol^-1

B．N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g) △H＝2(b-a)kJ·mol^-1

C．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol^-1

D．

N₂(g)+

H₂(g)

NH₃(g) △H＝(a+b)kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是

A．H + H = H—H

B．H—Cl =" H" + Cl

C．Mg + 2HCl = MgCl₂ + H₂ ↑

D．H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．放熱反應不需加熱就能發生

B．1mol可燃物燃燒生成氧化物放出的熱量就是該物質的燃燒熱

C．反應物總能量大于生成物總能量的反應是放熱反應

D．強電解質溶液的導電能力比弱電解質溶液的導電能力強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）工業上合成甲醇一般采用下列反應：

下表是該反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）：

（1）由表中數據判斷

0（填“＞”、“=”或“＜”）。
（2）某溫度下，將2molCO和6molH₂充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡后，測得c(CO)=0.5mol·L^-1，則此時的溫度為 ℃。
（3）在容積固定的密閉容器中發生上述反應，各物質的濃度如下表：

①反應從2min到4min之間，H₂的反應速率為         。
②反應達到平衡時CO的轉化率為          。
③反應在第2min時改變了反應條件，改變的條件可能是         （填序號）。
a.使用催化劑        b.降低溫度                  c.增加H₂的濃度
（4）常溫常壓

下：
①

②

③

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

（5）一種甲醇燃料電池中發生的化學反應為：在酸性溶液中甲醇與氧化作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：                                            。
若以上述燃料電池為電源來電解飽和食鹽水，當消耗32g甲醇時，電解產生的H₂體積（標況）為           L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）一種混合動力車，可以分別用電動機、內燃機或者二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車和下坡時內燃機提供推動力，使電動機處于充電狀態。目前內燃機以汽油為燃料，電動機一般使用鎳氫電池（KOH作電解液）。
試分析回答下列問題：
（1）已知汽車在剎車和下坡時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：M+H₂O+e^-→MH+OH（M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金）
乙電極：Ni（OH）₂+OH^--e^—→NiOOH+H₂O
則在這一過程中甲、乙兩電極的名稱分別是：甲：      ；乙：     。
（2）當汽車上坡或加速時，鎳氫電池兩電極反應分別為：
甲電極：       ；乙電極：       ；
電極周圍溶液的pH變化是（選填“增大”或“不變”或“減小"，下同）甲     ；乙           。
（3）內燃機工作時因為部分汽油不完全燃燒會產生污染大氣的CO，已知在常溫常壓下：
C₈ H₁₈（1）+25／2 O₂（g）=8CO₂（g）+9 H₂O（g）；△H=-5121.9kJ／mol
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566.0kJ／mol
H₂O（g）=H₂ O（1）；△H=-44.0kJ／mol
寫出汽油不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：        。
（4）為降低汽車尾氣中的一氧化碳的濃度，可采取在汽車的排氣管上增加一個補燃器，通過下列反應來實現轉化：2 CO（g）+O₂（g）

2CO₂（g）
已知在溫度為T的條件下，當補燃器中化學反應速率

（正）=v（逆）時，各物質濃度存在下列恒定關系：

在溫度為T的條件下，若某汽車排人補燃器的CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol·L^-1和1.01×10^-4mol·L^-1，要在該溫度下使最終尾氣中CO的濃度降為1.0×10^-6mol·L^-1，則補燃器中應不斷補充O₂，并使O₂濃度保持在 mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應