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10分)電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是

SiO2(s)+4HF(g) ==SiF4(g)+2H2O(g) △H(298.15K)=-94.0kJ·mol-1  △S(298.15K)=-75.8J·mol-1 ·K-1 設(shè)△H△S不隨溫度而變,試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。

 

【答案】

1240K

【解析】

試題分析:根據(jù)△G=△H-T·△S可知

當(dāng)△G<0時(shí)反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的

所以

所以該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是不難超過1240K

考點(diǎn):考查△G的有關(guān)計(jì)算

點(diǎn)評(píng):本題是基礎(chǔ)性試題的考查,試題注重基礎(chǔ),難易適中。該題有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力,提高學(xué)習(xí)效率。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是:?

SiO2(s)+4HF(g) SiF4(g)+2H2O(g)?ΔH(298.15 K)=-94.0 kJ·mol-1?

ΔS(298.15 K)=-75.8 J·mol-1·K-1?

設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件。????????????

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電子工業(yè)中清洗硅片上的SiO2(s)的反應(yīng)是:

SiO2(s)+4HF(g)=Si F4(g)+2H2O(g)  ΔH(298.15K)=-94.0 kJ·mol-1  ΔS(298.15K)=-75.8 J·mol-1 ·K -1  ,設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變化,試求此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度條件?

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省沈陽(yáng)鐵路實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(每空3分共計(jì)10分)硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×105,其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答:
(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                
(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是              (填以下字母編號(hào))

A.氫氧化鈉B.氧化鋁C.氨水D.水
(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是      ;(任寫一點(diǎn))
(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:            
(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=        (25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年遼寧省高三第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(每空3分共計(jì)10分)硫酸工業(yè)中廢渣稱為硫酸渣,其成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案,進(jìn)行硫酸渣中金屬元素的提取實(shí)驗(yàn)。

已知溶液pH=3.7時(shí),F(xiàn)e3+已經(jīng)沉淀完全;一水合氨電離常數(shù)Kb=1.8×105,其飽和溶液中c(OH)約為1×10-3mol·L-1。請(qǐng)回答:

(1)寫出A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:                 

(2)上述流程中兩次使用試劑①,推測(cè)試劑①應(yīng)該是               (填以下字母編號(hào))

A.氫氧化鈉       B.氧化鋁          C.氨水        D.水

(3)溶液D到固體E過程中需要控制溶液pH=13,如果pH過小,可能導(dǎo)致的后果是       ;(任寫一點(diǎn))

(4)H中溶質(zhì)的化學(xué)式:            

(5)計(jì)算溶液F中c(Mg2+)=        (25℃時(shí),氫氧化鎂的Ksp=5.6×10-12

 

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