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7．已知：
①4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol
②

下列說正確的是（　　）

	A．	斷開1 mol O-O鍵比斷開1 mol N-N鍵所需能量少448kJ
	B．	斷開1 mol H-O鍵比斷開1 mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ
	C．	由以上鍵能的信息可知H₂O的沸點比NH₃高
	D．	由元素非金屬性的強弱可知 H一O鍵比H一N鍵弱

分析 A．氧氣中為O=O鍵，氮氣中為N≡N鍵；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，根據焓變=反應物斷鍵吸收熱量-生成物形成化學鍵放出熱量判斷，H-O鍵與H-N的鍵能大小；
C．鍵能與沸點無關；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定．

解答解：A．根據II可知O=O鍵的鍵能比N≡N鍵的鍵能小，則斷開1molO=O鍵比斷開1mol N≡N鍵所需能量少448kJ，故A錯誤；
B．已知4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1269kJ/mol，則12H-N+3×498kJ/mol-2×946kJ/mol-12H-O=-1269kJ/mol，得（H-O）-（H-N）=72.6kJ/mol，所以斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-N鍵所需能量相差約72.6kJ，故B正確；
C．鍵能與沸點無關，沸點與分子間作用力有關，故C錯誤；
D．元素的非金屬性越強，與H元素形成的化學鍵越穩定，非金屬性：O＞N，則H-O鍵比H-N鍵強，故D錯誤；
故選B．

點評本題考查了化學鍵鍵能和焓變關系計算，圖象分析判斷，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下列A～I九種物質之間的轉化關系如圖所示，其中部分生成物或反應條件已略去．已知A在常溫下為黑色固體單質，常溫下C、E、F都是無色氣體．

請回答下列問題：
（1）A固體是C，B的化學式是H₂SO₄．
（2）C與淡黃色固體反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）E轉變為H和I的離子方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；G與H反應的離子方程式是CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．藥物貝諾酯可用于緩解普通感冒引起的發熱和疼痛，其結構簡式如圖所示：

合成貝諾酯的過程為：

請回答下列問題：
（1）貝諾酯的分子式為C₁₇H₁₅O₅N．
（2）反應①的條件是鐵粉（或氯化鐵）；物質B含有的含氧官能團名稱是羧基；反應②的類型取代反應．
（3）已知子酸酐是2分子乙酸脫去1分子水的產物，寫出M的結構簡式CH₃COOH．
（4）等量的水楊酸分別與足量Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液反應，消耗Na₂CO₃和NaHCO₃的物質的量之比是2：1．
（5）阿司匹林晶體中殘留少量的水楊酸，可用FeCl₃溶液（填試劑名稱）檢驗．
實驗室利用阿司匹林和水楊酸在乙酸乙酯中溶解度的差異，用結晶法提純阿司匹林，請完成以下實驗操作步驟：
①用少量熱的乙酸乙酯溶解晶體．
②冷卻結晶（填操作名稱）
③經過濾洗滌得到純凈的阿司匹林晶體．
（6）寫出反應③的化學方程式：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）

	A．	鐵和稀硫酸反應 2Fe+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂↑
	B．	向硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液 Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
	C．	氯水加入到溴化鉀溶液中 Br^-+Cl₂═Br₂+Cl^-
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．

日常生活中的手電筒干電池通常是鋅錳電池，其構造示意圖如下：
據圖回答：
（1）作正極的是碳棒
（2）負極的電極反應是Zn-2e^-═Zn²⁺
（3）許多國家對廢電池進行回收，其主要原因是廢電池對環境會造成污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．

化學中的某些元素與生命活動密不可分．請回答下列問題：
（1）（NH₄）₂SO₄是一種重要的化學肥料，其中N、S原子的雜化方式分別是sp³、sp³，SO₄^2-的空間構型為正四面體．
（2）鈣是兒童生長不可缺少的元素，基態鈣原子中，電子沒有全充滿的能層是M能層和N能層．
（3）蛋白質中含有N、P等元素，它們分別形成的簡單氣態氫化物鍵角大小關系是NH₃＞PH₃（用化學式表示），原因是中心原子的電負性N＞P，使得NH₃中成鍵電子對偏向中心N原子，成鍵電子對間產生的斥力增大，鍵角增大．
（4）金屬鐵、鎳及其形成的許多化合物常用作催化劑．已知NiO、FeO的晶體類型均與氯化鈉晶體相同，熔點 NiO＞FeO，推測 Ni²⁺和 Fe²⁺離子半徑的大小關系是r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺），作出判斷的依據是NiO、FeO都是離子晶體，熔點NiO＞FeO，NiO的離子鍵能較大，陰離子相同，且陰、陽離子所帶電荷數相同，所以r（Ni²⁺）＜r（Fe²⁺）．
（5）某金屬是抗癌藥物中的明星元素，其晶體中原子的堆積方式如圖所示．晶胞中金屬原子的配位數為12．若已知金屬的摩爾質量為M g/mol，阿伏加德羅常數為N_A，原子半徑為r pm，則該晶胞的密度為 p=$\frac{\frac{4M}{{N}_{A}}}{（2\sqrt{2}×1{0}^{-10}）^{3}}$ g/cm³．（用含M、N_A、r的計算式表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數是次外層電子數的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題．
（1）元素D在周期表中的位置第三周期第ⅠA族．
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（3）由A、B、C三種元素以原子個數比4：2：3形成化合物X，X中所含化學鍵類型有離子鍵、共價鍵．用電子式表示當C、D按1：1所組成化合物的形成過程

．
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）若E是非金屬元素，其單質在電子工業中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．

人工固氮是指將氮元素由游離態轉化為化合態的過程．據報道，常溫、常壓、光照條件下，N₂在摻有少量Fe₂O₃的TiO₂催化劑表面能與水發生反應，生成的主要產物為NH₃．相應的熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂O（l）═2NH₃（g）+3/2O₂（g）△H=+765.0kJ•mol^?1
回答下列問題：
（1）請在圖一所示的坐標中，畫出上述反應在有催化劑和無催化劑兩種情況下的反應體系能量變化示意圖，并進行標注（標注出“反應物”、“生成物”、“有催化劑”、“無催化劑”）．
（2）目前工業合成氨的原理是：
N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-192.0kJ•mol^?1
①反應2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）的△H=-319.0 kJ•mol^?1．
②某條件下，在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6mol N₂（g）和1.6mol H₂（g），經過2min反應達到平衡，此時NH₃的物質的量分數為4/7．則反應在2min內N₂的平均反應速率為0.1mol•L^-1•min^-1，該條件下H₂的平衡轉化率為75%，平衡常數K=200．
③670K、30Mpa下，n（N₂）和n（H₂）隨時間變化的關系如圖二所示，下列敘述正確的是AD．
A．a點的正反應速率比b點大
B．c點處反應達到平衡
C．d點（t₁時刻）和e點（t₂時刻）處n（N₂）不一樣
D．其它條件不變，773K下反應至t₁時刻，n（H₂）比圖二中d點的值大
（3）將反應得到的氨氣液化為液氨，已知液氨中存在著下列平衡：2NH_3?NH₄⁺+NH₂^-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH₄⁺生成N₄分子，請寫出液氨與CsOH反應的化學方程式8NH₃+4CsOH=N₄+4CsNH₂+6H₂↑+4H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．丙烯是石油的裂解之一，工業上可用它制得合成中間體A、B．下列是合成路線之一，A的結構簡式為