Question

15．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得A的濃度為0.5mol•L^-1，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol•L^-1．下列有關判斷正確的是（　　）

• A． x+y＜z
• B． 平衡向正反應方向移動
• C． B的濃度降低
• D． C的體積分數下降

Answer 1

分析 xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，而再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L，則說明體積增大（壓強減小）化學平衡逆向移動，以此來解答．

解答 解：由信息可知，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大，相當于壓強減小，化學平衡逆向移動，
A．減小壓強，向氣體體積增大的方向移動，則x+y＞z，故A錯誤；
B．由上述分析可知，平衡逆向移動，故B錯誤；
C．平衡逆向移動，但B的濃度會減小，故C正確；
D．平衡逆向移動，C的體積分數下降，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查化學平衡的移動，題目難度中等，注意A的濃度變化及體積變化導致的平衡移動是解答本題的關鍵，熟悉壓強對化學平衡的影響即可解答，題目難度不大．