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.取含有Fe2O3雜質的鐵粉100g，投入過量的鹽酸中，產生H2標準狀況下31.36L，在反應后的溶液中加入KSCN溶液，沒有紅色產生，問樣品中雜質含量（     ）

A    4%     B    32%      C   8%         D  16%

 

【答案】

D

【解析】氫氣是1.4mol，所以和鹽酸反應生成氫氣的鐵是1.4mol。設氧化鐵的物質的量是x，則氯化鐵就是2x，所以和氯化鐵反應的鐵是x，因此有160x＋（x＋1.4）×56＝100，解得x＝0.1mol，所以雜的含量是160x÷100，即16％，答案選D。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程如圖為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是
適當升高反應溫度
適當升高反應溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn（NO3）2?6H2O晶體，其工藝流程為：

有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Cu（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀的pH 3.3 1.5 6.5 4.2 5.4
沉淀完全的pH 5.2 3.7 9.7 6.7 8.0
（1）在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措是
適當升高反應溫度
適當升高反應溫度
．
（2）上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有
燒杯、玻璃棒、漏斗
燒杯、玻璃棒、漏斗
．
（3）在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．為使Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀完全，而Zn（OH）2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為
5.2～5.4
5.2～5.4
．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現血紅色，表明Fe3+沉淀完全
．
（4）加入Zn粉的作用是
除去溶液中的Cu2+
除去溶液中的Cu2+
．“操作A”的名稱是
冷卻結晶
冷卻結晶
．
（5）在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當pH=8時，溶液的c（Cu2+）濃度為
2.2×10-8
2.2×10-8
（Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等．工業上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下．

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
A12O3+3C12+3C
 高溫 
.
 
2A1C13+3CO
．
（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為：
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+
．
（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是
除去FeCl3
除去FeCl3
．
（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①寫出除雜過程中涉及的離子方程式：
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
、
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
②AlCl3產品的純度為
96%
96%
．
（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3?6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是
在HCl氣流中加熱脫結晶水
在HCl氣流中加熱脫結晶水
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網綠礬是一種重要的化工原料．
【問題1】綠礬晶體（FeSO4?7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質．為探究綠礬樣品的變質情況，化學興趣小組的同學設計了下列實驗方案．可供選擇的試劑：KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水、NaOH溶液、BaCl2溶液請參與完成方案設計．
實驗準備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液．
（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴
 
試劑，如果觀察到的現象是溶液變血紅色；實驗結論：證明綠礬樣品已被氧化．
（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現象是
 
．實驗結論：證明綠礬樣品完全被氧化．
（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進行除雜，寫出加入鐵粉后發生反應的離子方程式
 
．
【問題2】灼燒綠礬的反應方程式：2（FeSO4?7H2O）
 強熱 
.
 
 Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，工業上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產物中是否含有SO2和SO3，進行如下實驗：將FeSO4高溫分解產生的氣體通入如圖的裝置中．請回答以下問題：
（1）裝置Ⅰ中氯化鋇溶液中可觀察到現象
 
．
（2）裝置Ⅱ中試劑為品紅溶液，其作用是
 
，品紅溶液中可觀察到現象是
 
．
（3）裝置Ⅲ中試劑為NaOH溶液，其目的是
 
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年江蘇省南京市四校高三12月月考化學試卷 題型：填空題

（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業上由鋁土礦（A12O3、Fe2O3）為原料制備無水AlCl3的工藝流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為        ▲        。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為     ▲     。

（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是      ▲      。

（4）為測定制得的無水AlCl3產品（含雜質FeCl3）的純度，稱取16.25 g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32 g。

①寫出除雜過程中涉及的離子方程式         ▲         、         ▲        。

②AlCl3產品的純度為     ▲     。

（5）工業上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O脫水制備無水AlCl3，實現這一步的方法是   ▲   。

 

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