Question

【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8。對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：

甲認為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強。

乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：

（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號），若____，則甲判斷正確。

A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水

（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；

（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯誤的。

Answer 1

【答案】（1）A；不產生沉淀；（2）大于；（3）乙。

【解析】

試題分析：（1）根據乙同學的說法，NaHCO3受熱產生的Na2CO3，驗證哪名同學說法，正確，需要驗證CO32－的存在，A、加入CaCl2溶液，CaCl2與Na2CO3溶液產生沉淀，與NaHCO3不反應，則可以證明；B、Ba（OH）2與Na2CO3、NaHCO3都產生沉淀，不能證明哪名同學說法正確；C、加入NaOH溶液，無現象，不能證明哪名同學說法正確；D、Ca（OH）2與Na2CO3、NaHCO3溶液反應產生沉淀，無法證明哪名同學說法正確；（2）相同濃度下，Na2CO3溶液的pH＞NaHCO3溶液的pH，則填“大于”；（3）因為水的沸點是100℃，達不到150℃，故乙同學錯誤。