【題目】在常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是
A、SO2與O2 B、NO2與NO C、O2與N2 D、NO與O2
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現白色沉淀，若加稀硫酸也出現白色沉淀并放出氣體。下列判斷正確的是（ ）
A、肯定含BaCl2 B、肯定含MgCl2 C、肯定有Na2CO3 D、肯定沒有NaHCO3
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【題目】將NaHCO3飽和溶液分別加熱至20℃、50℃時測得溶液pH分別是8.4、8.8。對于pH升高的原因甲、乙同學提出各自觀點：
甲認為：HCO3-的水解程度隨溫度升高而增大，溶液堿性增強。
乙認為：溫度升高造成NaHCO3受熱生成Na2CO3，溶液堿性增強。
丙同學認為甲、乙的判斷都不充分，提出以下方案補充實驗：
（1）在50℃的NaHCO3飽和溶液中加入足量的試劑____（填序號），若____，則甲判斷正確。
A．CaCl2溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水
（2）將加熱后的NaHCO3飽和溶液冷卻到20℃，若溶液的pH____8.4（填“大于”、“小于”或“等于”），則乙判斷正確；
（3）查閱資料，發現NaHCO3的分解溫度為150℃，丙斷言____判斷是錯誤的。
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【題目】為說明氯比硫的非金屬性強，下列事實可作依據的是
A. HCl的溶解性強于H2S B. 氯的最高價為+7價
C. H2S中的S2-能被Cl2氧化 D. HClO的氧化性強于H2SO4
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【題目】CO2和NO共30ml，通過足量的Na2O2固體并充分反應后氣體體積縮小到20ml。原混和氣體中NO的體積是 ( )
A．10ml B．15ml C．20ml D．25ml
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【題目】甲、乙兩種非金屬，①甲比乙容易與H2化合；②甲的單質能與乙的陰離子發生氧化還原反應；③甲的最高價氧化物的水化物酸性比乙的最高價氧化物的水化物的酸性強；④與某金屬反應時甲原子得電子數比乙的多；⑤甲的單質熔沸點比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強的是
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．全部
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【題目】氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等.下列反應與Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是（ ）
A．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2F2+2H2O═4HF+O2 D．Cl2+ H2O =HCl+ HClO
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【題目】下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）
A．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚
B．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體
D．已知I-3I2+I-，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
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【題目】 下列關于原電池的說法錯誤的是:（ ）
A． 原電池是將化學能轉化為電能的裝置
B． 原電池負極發生氧化反應
C． 原電池中，陽離子向負極移動
D． 原電池電子流出的一極為負極
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