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17．下列原子中未成對電子最多的是（　　）
A．CB．OC．ND．Cl

分析 根據能量最低原理書寫各微粒的電子排布式，根據電子排布式判斷未成對電子數，可解答該題．

解答 解：A．C的電子排布式為1s22s22p2，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為2；
B．O的電子排布式為1s22s22p4，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為2；
C．N的電子排布式為1s22s22p3，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為3；
D．Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5，p能級包括3個原子軌道，因此未成對電子數為1；
故選C．

點評 本題考查原子核外電子的排布，題目難度中等，注意根據電子排布式判斷未成對電子數．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某含錳礦物的主要成分有MnCO3、MnO2、FeCO3、SiO2、Al2O3等．已知FeCO3、MnCO3難溶于水．一種運用陰離子膜電解法的新技術可用于從碳酸錳礦中提取金屬錳，主要物質轉化關系如下：

（1）設備1中反應后，濾液1里錳元素只以Mn2+的形式存在，且濾渣1中也無MnO2．濾渣1的主要成分是SiO2（填化學式）．
（2）設備1中發生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O 或2FeCO3+MnO2+8H+=2Fe3++Mn2++CO2↑+4H2O．
（3）設備2中加足量雙氧水的作用是將Fe2+完全氧化為Fe3+．設計實驗方案檢驗濾液2中是否存在Fe2+：取濾液2，加入鐵氰化鉀溶液，如果有藍色沉淀產生，則有Fe2+，否則沒有Fe2+．
（4）設備4中加入過量氫氧化鈉溶液，沉淀部分溶解，用化學平衡移動原理解釋原因：濾渣2中存在Al（OH）3，存在電離平衡：Al3++3OH-Al（OH）3AlO2-+H++H2O，加入NaOH溶液，H+被中和，濃度減低，Al（OH）3不斷溶解．
（5）設備3中用陰離子膜法提取金屬錳的電解裝置圖如下：

①電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向，則A電極是直流電源的負極極．實際生產中，陽極以稀硫酸為電解液，陽極的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
②該工藝之所以采用陰離子交換膜，是為了防止Mn2+進入陽極區發生副反應生成MnO2造成資源浪費，寫出該副反應的電極反應式Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如表中物質分類完全正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸冰水混合物硫酸干冰
B蒸餾水蔗糖溶液氫氧化鈉二氧化碳
C小蘇打鹽酸鐵氨氣
D硫酸食鹽水氯化銅純堿
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．中學化學常用的酸堿指示劑酚酞的結構簡式如圖所示，列關于酚酞的說法不正確的是（　　）
A．酚酞具有弱酸性，且屬于芳香族化合物
B．酚酞的分子式為C20H12O4
C．1mol酚酞最多與2molNaOH發生反應
D．酚酞在堿性條件下能夠發生水解反應，呈現紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．已知相同溫度下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中（　　）
A．水的電離程度始終增大
B．c（NH4+）：c（NH3•H2O）始終減小
C．c（CH3COOH）與c（CH3COO?）之和始終保持不變
D．當加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．NO2與水的反應：3NO2+H2O═2NO3-+NO+2H+
B．氯氣通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
D．向硅酸鈉溶液中通入SO2：SiO32-+2H+═H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．在一定條件下，2N02?N204正反應放熱，達到平衡，下列說法正確的是（　　）
A．在密閉定容體系中降溫，混合氣顏色變淺，體系壓強增大
B．只降溫，混合氣體顏色變淺，說明正反應是放熱的
C．加壓時，混合氣顏色開始變淺，后來又逐漸加深
D．加壓時，混合氣顏色開始變深，后來又逐漸變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，Cl-離子濃度最大的是（　　）
A．0.5mol•L-1HCl溶液B．1mol•L-1MgCl2溶液
C．2mol•L-1NaCl溶液D．1mol•L-1FeCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數為2NA
B．0.5mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-離子數為NA
C．2.24L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA
D．標準狀況下，22.4L H2O含有氫原子數為2NA

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