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“活化分子”是衡量化學反應速率快慢的重要依據，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內活化分子增多，反應速率加快
C．對于有氣體參加的反應增大壓強，可使單位體積內活化分子百分數增加，反應速率加快
D．催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內活化分子百分數大大增加
C
增大壓強可使單位體積內活化分子個數增加，但活化分子百分數不變
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是
A．蒸餾水B．加熱C．NaCl固體D．濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度
C．催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（      ）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，△H<0。在一定條件下達到平衡狀態，時間為t1時改變條件，反應速率與時間關系如圖，下列說法正確的是
A．維持溫度與容積不變，t1時充入SO3(g)
B．維持壓強不變，t1時升高溫度
C．維持溫度不變，t1時擴大容積
D．維持溫度和壓強不變，t1時充入SO3(g)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列體系加壓后，對化學反應速率沒有明顯影響的是(     )
A．2SO2+O22SO3B．I2(g)+H22HI
C．CO2+H2OH2CO3D．H++OH- H2O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

肯定能使化學反應速率加快的方法是 （   ）
①升高溫度②加入催化劑③增加反應物濃度④將固體塊狀反應物磨成粉末
A．②B．①②C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一密閉容器中進行，在其它條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（    ）
A．保持體積不變，增加H2O（g）的物質的量
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2（N2不參加反應）使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2（N2不參加反應）使容器體積變大

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同步練習冊答案
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