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實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應(yīng)來制得氫氣。由于反應(yīng)速率太快，不易操作。為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質(zhì)是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體
A
為減慢反應(yīng)速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入CH3COONa固體，強酸變成弱酸，速率減慢。NaOH溶液、（NH4）2SO4粉末消耗氫離子影響氫氣的質(zhì)量；K2SO4固體加入不改變速率。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g) (正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強P1、P2的關(guān)系正確的是
A．P2＞P1，n＜3B．P2＞P1，n＞3
C．P1＞P2，n＜3D．P1＞P2，n＞3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(12分)某同學為了探究鋅與硫酸反應(yīng)過程中的速率變化，他在100mL稀硫酸中加入足量的鋅粉，標況下用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：
時間(min)
1
2
3
4
5
氫氣體積(mL)(標準狀況)
50
120
232
290
310
(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大______________，原因是______________________________________________。
(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小________________，原因是___________________。
(3)求2～3分鐘時間段以硫酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率(設(shè)溶液體積不變，要寫出計算過程)______________________________________________________。
(4)該同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：
①上述實驗中涉及到的離子反應(yīng)方程式有                                            
                                      ；
②硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是                               ；
③實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4  溶液起相似作用的是                 ；
④該同學通過實驗進一步研究了硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響。該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高。但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因
                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）在密閉容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），改變下列條件，反應(yīng)速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H2                 ；
（4）擴大容器的體積                        
（5）容器容積不變，通入氖氣                                     

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

純鋅跟稀H2SO4反應(yīng)速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產(chǎn)生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，為了加快化學反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施你認為可行的是
A．加入蒸餾水B．加熱C．加入NaCl溶液D．加入濃鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2＋H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是
組號
溫度
Na2S2O3
H2SO4
H2O
體積
濃度
體積
濃度
體積
A
0℃
10mL
0.1 mol/L
10mL
0.1 mol/L
0mL
B
10℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
C
30℃
5mL
0.1 mol/L
5mL
0.1 mol/L
10mL
D
30℃
5mL
0.2 mol/L
5mL
0.2 mol/L
10mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“活化分子”是衡量化學反應(yīng)速率快慢的重要依據(jù)，下列對“活化分子”的說法中不正確的是（   ）
A．活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞
B．升高溫度，可使單位體積內(nèi)活化分子增多，反應(yīng)速率加快
C．對于有氣體參加的反應(yīng)增大壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應(yīng)速率加快
D．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)大大增加

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各圖所反映的措施中，目的是為了加快其化學反應(yīng)速率的是

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同步練習冊答案
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