可逆反應：2NO2
2NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態的標志是（ ）
① 單位時間內生成n molO2的同時生成2n mo1NO2
② 單位時間內生成nmolO2 的同時生成2n molNO
③ 用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1的狀態
④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦ 混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．②③⑤⑦ B．①④⑥⑦ C．①③④⑤ D．全部
科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省高二下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種用于驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關該電池說法正確的是( )
A．該電池工作時，每消耗22.4L NH3轉移3mol電子
B．電子由電極A經外電路流向電極B
C．電池工作時，OH－向電極B移動
D．電極B上發生的電極反應為：O2+ 4H＋+ 4e－＝2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三5月模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。
(1)已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。Na2HAsO3溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表示），該溶液中c（H2AsO3-） _____c（AsO33-）（填”>”、“<”或“=”）。
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。
①工業上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：
反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環境問題是__________ _____，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。
②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。
③向c（As3+）=0.01mol/L的工業廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）
（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO43-+2I－+H2O
AsO33-+I2+2OH－當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。
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科目：高中化學 來源：2016屆寧夏六盤山高中高三第四次模擬理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列有關實驗得出的結論一定正確的是
選項 | 方法 | 結論 |
A | 實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 | 可以加快制備氫氣的反應速率 |
B | 向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，溶液變黃 | 氧化性：H2O2＞Fe3＋ |
C | 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）＝TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發進行 | 則該反應的△S＜0 |
D | 相同溫度下，等質量的大理石與等體積、等濃度的鹽酸反應 | 反應速率：粉狀大理石＞塊狀大理石 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
碘是人體必須的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的、以碘離子形式存在的碘元素。在實驗室中，從海藻里提取碘的流程和實驗裝置如下：
（1）指出上述提取碘的過程中有關實驗操作的名稱：步驟③______，步驟⑤______．
（2）寫出步驟④對應反應的離子方程式______．
（3）提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是______．
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
（4）為了使海藻灰中的碘離子轉化為碘的有機溶液，即完成步驟③至⑤，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網、以及必要的夾持儀器和物品，尚缺少的兩種玻璃儀器是______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．化學反應除了生成新物質外，還伴隨著能最的變化
B．物質燃燒和中和反應均放出熱量
C．分解反應肯定是吸熱反應
D．化學反應是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能最和反應物具有的總能量
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西河池高中高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
人們把食品分為綠色食品、藍色食品、白色食品等。綠色植物通過光合作用轉化的食品叫綠色食品，海洋提供的食品叫藍色食品，通過微生物發酵制得的食品叫白色食品。下面屬于白色食品的是（ ）
A．醬油 B．面粉 C．海帶 D．菜油
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年云南省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法中正確的是
A．離子化合物中，陰、陽離子間存在靜電吸引力
B．HF、HCl、HBr和HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱
C．第三周期非金屬元素對應的含氧酸從左到右依次增強
D．短周期元素形成離子后，最外層電子數都達到8電子穩定結構
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三5月四模化學試卷（解析版） 題型：實驗題
直接氧化法制備混凝劑聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)
]m(n＞2，m≤10)的實驗流程如下：
已知：鹽基度=
×100%．式中n(OH-)、n(Fe)分別表示PFS中OH-和Fe3+的物質的量．所得產品若要用于飲用水處理，需達到鹽基度指標為 8.0%～16.0%．
（1）實驗加入硫酸的作用是____________，取樣分析Fe2+濃度，其目的是____________。
（2）用pH試紙測定溶液pH的操作方法為____________，若溶液的pH偏小，將導致聚合硫酸鐵中鐵的質量分數____________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)
（3）聚合反應的原理為m[Fe2(OH)n(SO4) 3-n/2]?[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m，則水解反應的化學方程式為____________.
（4）產品鹽基度的測定方法：
Ⅰ稱取m g固體試樣，置于400mL聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．
Ⅱ室溫下放置10min，再加入10mL氟化鉀溶液，搖勻，掩蔽Fe3+，形成白色沉淀．
Ⅲ加入5滴酚酞指示劑，立即用物質的量濃度為c mol•L-1的氫氧化鈉標準液滴定至終點，消耗體積為VmL．
Ⅳ向聚乙烯燒杯中，加入25mL鹽酸標準溶液，再加20mL煮沸后冷卻的蒸餾水，搖勻，蓋上表面皿．然后重復Ⅱ、Ⅲ做空白試驗，消耗氫氧化鈉標準液的體積為V0mL．
①達到滴定終點的現象為____________。
②已知試樣中Fe3+的質量分數為w1，則該試樣的鹽基度(w)的計算表達式為____________。
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