Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．1mol碳烯（:CH₂）中含有的電子數為6N_A

B．3.2 g銅與足量硫加熱充分反應，電子轉移總數為0.1NA

C．100mL 0.1mol·L^－1的FeCl₃溶液中含有Fe^3＋的個數為0.01N_A

D．常溫常壓下，甘油（C₃H₈O₃）和甲苯（C₇H₈）的混合物46g中含有4N_A個氫原子

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

試題分析：因為碳烯中含有8個電子，所以1mol碳烯（:CH₂）中含有的電子數為8N_A，A項錯誤；由于銅與硫反應生成的是Cu₂S，3.2 g銅充分反應，電子轉移總數為0.05N_A，B項錯誤；Fe³⁺在溶液中會水解，所以0.01mol的FeCl₃溶液中含有Fe^3＋的個數小于0.01N_A，C項錯誤；甘油和甲苯的相對分子質量都是92，所以不管如果混合，總物質的量是0.5mol，含有4N_A個氫原子，D項正確。

考點：以物質的量為中心的計算。

點評：本題涉及的知識較廣，電子數、銅與硫的化學反應、水解、混合物計算等，綜合性較強，屬于中檔題。