Question

設N_A為阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，0.1N_A個H₂O分子的質量為1.8g

B．7.1g C1₂變為氯離子時，得到的電子數為0.1N_A個

C．20℃、1.01×l0⁵Pa時，0.5 molH₂所含原子數為0.5N_A個

D．0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.2N_A個

Answer 1

分析：A、微粒數N=nN_A，m=Mn，依據金屬關系計算判斷；
B、質量換算物質的量，氯氣可以作氧化劑被氧化為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應；
C、物質的量結合分子式計算氫原子數；
D、硫酸鐵化學式為Fe₂（SO₄）₃，物質的量結合化學式計算硫酸根離子數；

解答：解：A、0.1N_A個H₂O分子物質的量為0.1mol，質量=0.1mol×18g/mol=1.8g，故A正確；
B、7.1g C1₂物質的量為0.1mol，變為氯離子時，氯氣可以作氧化劑被還原為氯離子，也可以是氯氣自身氧化還原反應；得到的電子數不一定為0.1N_A個，故B錯誤；
C、0.5 molH₂所含原子數為N_A個，故C錯誤；
D、0.2mol硫酸鐵溶液中含有的SO₄^2-離子數目為0.6N_A個，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，物質的量與各量的換算計算，注意微粒的特征和反應的實質是解題關鍵，題目難度中等．