Question

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．

回答下列問題：
（1）操作①的名稱

 

；
（2）沉淀A的化學式是

 

，濾液B中的陰離子除了Cl^-、OH^-外還有

 

；
（3）步驟④的化學方程式為

 

；
（4）在操作②中要用到的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒，還有

 

．

Answer 1

分析：（1）不溶于水的固體和液體，可用過濾的方法分離；
（2）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，氧化鐵和氧化鋁能與鹽酸反應，而二氧化硅不與鹽酸反應，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸；濾液B為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉和氯化鈉的混合物；
（3）步驟④是氫氧化鋁的分解，分解生成水和氧化鋁，據此書寫化學方程式；
（4）根據過濾操作用到的儀器來分析解答．

解答：解：（1）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應，沉淀A為SiO₂，通過過濾進行固液分離，
故答案為：過濾；
（2）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅雜質，加入過量鹽酸，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，二氧化硅不與鹽酸反應，沉淀A為SiO₂，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，所以濾液B中的陰離子除了Cl^-、OH^-外還有AlO₂^-，
故答案為：SiO₂；AlO₂^-；
（3）氫氧化鋁分解生成水和氧化鋁，反應的化學方程式為：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃，
故答案為：2Al（OH）₃

△   .

3H₂O↑+Al₂O₃；
（4）操作②為過濾操作，需要用到漏斗、玻璃棒、燒杯來完成過濾操作，故答案為：普通漏斗．

點評：本題主要考查鐵、鋁、硅的化合物的性質，明確物質的性質及轉化中發生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度中等．