Question

某氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅（一種酸性氧化物）雜質，現欲制取純凈的氧化鋁，某同學設計如下的實驗方案．

回答下列問題：
（1）沉淀A的化學式是

SiO₂

，濾液B的成分除水外是

NaAlO₂、NaCl、NaOH

；
（2）步驟③的離子方程式為

CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓

；
（3）在操作②中要用到的玻璃儀器有

漏斗、玻璃棒、燒杯

．

Answer 1

分析：（1）氧化鋁樣品中含有氧化鐵和二氧化硅，氧化鐵和氧化鋁能與鹽酸反應，而二氧化硅不與鹽酸反應；
（2）濾液B為偏鋁酸鈉和氫氧化鈉的混合物，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀；
（3）根據過濾操作用到的儀器來分析解答．

解答：解：（1）因樣品中的二氧化硅不與鹽酸反應，則樣品中加入鹽酸得到的沉淀A為SiO₂，氧化鋁與過量鹽酸反應生成氯化鋁，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵，濾液A中為氯化鋁、氯化鐵、鹽酸，則濾液A中加入過量NaOH，氯化鋁與堿反應生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，氯化鐵與堿反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，鹽酸與堿反應生成氯化鈉，則濾液B中有NaAlO₂、NaCl、NaOH，故答案為：SiO₂；NaAlO₂、NaCl、NaOH；
（2）步驟③為偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，其離子反應為CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓，故答案為：CO₂+2H₂O+AlO₂^-═HCO₃^-+Al（OH）₃↓；
（3）操作②為過濾操作，需要用到漏斗、玻璃棒、燒杯來完成過濾操作，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯．

點評：本題考查鎂、鋁、硅的化合物的性質，明確物質的性質及轉化中發生的化學反應是解答本題的關鍵，并注意反應中過量試劑的作用轉化中元素的守恒來解答．