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下列有關物質檢驗的實驗結論正確的是

選項	實驗操作及現象	實驗結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO₄²^－
B	將某未知溶液中加入2mL2%的CuSO₄溶液和數滴NaOH 2%的溶液并加熱未見磚紅色沉淀產生	該溶液中一定不含有醛基
C	將某氣體通入溴水中，溴水褪色	該氣體一定為不飽和烴
D	向某溶液中加入NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍	該溶液中一定含有NH₄⁺

解析試題分析：A、向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀，該白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，因此該溶液中不一定含有SO₄²^－，A不正確；B、配制氫氧化銅懸濁液時氫氧化鈉應該是過量的，否則與醛基不能發生氧化還原反應，B不正確；C、能使溴水褪色的物質可以是二氧化硫、不飽和烴等，因此C不正確；D、氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體一定是氨氣，因此該溶液中一定含有NH₄⁺，D正確，答案選D。
考點：考查物質檢驗的有關判斷

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節約資源，又有利于保護環境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO₄·7H₂O，含錳部分轉化成純度較高的MnO₂，將NH₄Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選（選填“蒸發皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節pH為9，使其中的Fe³⁺和Zn²⁺沉淀，請寫出氨水和Fe³⁺反應的離子方程式。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn²⁺。已知25℃時，

NH₃·H₂O的K_b	Zn²⁺完全沉淀的pH	Zn(OH)₂溶于堿的pH
1.8×10^－5	8.9	＞11

由上表數據分析應調節溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO₂精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H₂O₂和6.0mol/L的H₂SO₄的混和液將粗MnO₂溶解，加熱除去過量H₂O₂，得MnSO₄溶液（含少量Fe³⁺）。反應生成MnSO₄的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節pH為6，使Fe³⁺沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，調節pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO₂。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5）查文獻可知，粗MnO₂的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO₃固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO₃產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；