Question

2．有CO、H₂、HCHO（甲醛）三種混合氣體12g，在足量O₂中完全燃燒后，將生成的產物全部通入過量的Na₂O₂，充分吸收后，固體增加的質量是（　　）

• A． 14.2 g
• B． 16.7 g
• C． 12.6g
• D． 12 g

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量；
由上述分析可知，CO、氫氣混合氣體燃燒產物再通過過氧化鈉，過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，有機物組成可以改寫為（CO）_x．yH₂形式，相當于CO、氫氣混合，燃燒產物再通過過氧化鈉，固體質量的增加量就是有機物蒸氣的質量．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，CO₂再與Na₂O₂反應，方程式為2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂、2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，可知過氧化鈉增重為CO的質量；
H₂在氧氣中完全燃燒生成H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應，方程式為2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O、2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總反應方程式為：H₂+Na₂O₂=2NaOH，可知反應后固體質量增加為氫氣質量；
由上述分析可知，CO、氫氣混合氣體燃燒產物再通過過氧化鈉，過氧化鈉固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，HCHO可以改寫為CO．H₂，相當于CO、氫氣混合，燃燒產物再通過過氧化鈉，固體質量的增加量就是HCHO的質量，故固體質量增重為12g，
故選：D．

點評 本題考查混合物的計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意從CO₂、H₂O與Na₂O₂生成固體質量的變化分析規律．