Question

11．如為元素周期表的一部分，請針對給出的5種元素回答下列問題：

（1）元素④的原子結構示意圖為：．
④⑤兩種元素的金屬性較強的是Na（填元素符號）．
（2）元素②③中最高價氧化物對應的水化物酸性較強的是HNO₃（填分子式）；
（3）請寫出元素⑤的氫氧化物和稀鹽酸反應的離子方程式Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）Na的質子數為11，原子結構中含3個電子層，最外層電子數為1；同周期從左向右金屬性減弱；
（2）非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①是H、②是C、③是N、④是Na、⑤是Al；
（1）Na的質子數為11，原子結構中含3個電子層，最外層電子數為1，Na原子結構示意圖為，同周期從左向右金屬性減弱，則④⑤兩種元素的金屬性較強的是Na，
故答案為：；Na；
（2）非金屬性C＜N，非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故HNO₃酸性較強，故答案為：HNO₃；
（3）氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應離子方程式為Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素位置、性質、元素化合物知識為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．