Question

3．不能正確表示下列反應的離子方程式是（　　）

• A． Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑
• B． Na₂O₂溶于水產生O₂：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑
• C． 碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀Ca²⁺+HCO₃ˉ+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O
• D． 飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體  CO₃^2ˉ+CO₂+H₂O=2HCO₃ˉ

Answer 1

分析 A．二者反應生成硫酸鈉和氫氣；
B．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣；
C．碳酸氫鈣與氫氧化鈉按照物質的量之比為1：1反應，鈣離子恰好沉淀完全；
D．碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉的溶解度．

解答 解：A．Na與稀硫酸反應的離子方程式為：2Na+2H⁺═2Na⁺+H₂↑，故A正確；
B．Na₂O₂溶于水產生O₂離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故B正確；
C．酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca²⁺恰好完全沉淀離子方程式為：Ca²⁺+HCO₃ˉ+OHˉ=CaCO₃↓+H₂O，故C正確；
D．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體，離子方程式：2Na⁺+CO₃^2-+H₂O+CO₂=2NaHCO₃↓，故D錯誤；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，題目難度不大，解題時應注意化學式的拆分、反應物用量對反應的影響．