Question

5．用4.35gMnO₂與過量濃鹽酸加熱反應后生成標準狀況下的Cl₂多少升？反應后剩余的鹽酸用100mL1mol•L^-1Na0H溶液正好完全中和，再向溶液中加人過量AgNO₃溶液時，求可生成AgCl沉淀多少克？

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算4.35g MnO₂的物質的量，根據(jù)方程式計算生成氯氣物質的量，再根據(jù)V=nV_m計算氯氣體積；剩余的鹽酸用NaOH中和，反應生成NaCl，則反應后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH），進而計算溶液中氯離子物質的量，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓計算生成AgCl沉淀的質量．

解答 解：8.7g MnO₂的物質的量為$\frac{4.35g}{87g/mol}$=0.05mol，
設生成氯氣物質的量為x，則：
 4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
1mol   1mol
0.05mol  x
故x=0.05mol
則生成氯氣體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L；剩余的鹽酸用NaOH中和，反應生成NaCl，則反應后溶液中n（Cl^-）=2n（MnCl₂）+n（NaCl）=2n（MnCl₂）+n（NaOH）=0.05mol×2+0.1L×1mol/L=0.2mol，根據(jù)Ag⁺+Cl^-=AgCl↓可知生成AgCl沉淀的質量0.2mol×143.5g/mol=28.7g，
答：用4.35gMnO₂與過量濃鹽酸加熱反應后生成標準狀況下的Cl₂1.12L，可生成AgCl沉淀28.7g．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，計算硝酸銀體積時學生容易忽略氯化錳，只根據(jù)氯化鈉計算，導致錯誤答案比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的理解掌握．