Question

20．常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為KJ/mol）．如表是一些鍵能數據：

化學鍵	C-H	C-F	H-F	F-F	H-H	H-N
鍵  能	414	489	565	158	436	391

（1）根據鍵能數據計算以下反應的反應熱：CH₄（g）+4F₂（g）═CF₄（g）+4HF（g）；△H=-1928KJ/mol．
（2）根據鍵能和反應熱化學方程式$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，則N=N的鍵能為946kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱，依據化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焓變；
（2）1molN₂含有1molN≡N，1molH₂含有1molH-H，1molNH₃含有3molN-H，依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算．

解答 解：（1）化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能，CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案為：-1928KJ/mol；
（2）已知：H-H鍵能為436kJ/mol，N-H鍵鍵能為391kJ/mol，令N≡N鍵的鍵能為x，
對于反應$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）═NH₃（g）；△H=-46KJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故△H=$\frac{1}{2}$xkJ/mol+$\frac{3}{2}$×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol，解得：x=946kJ/mol，
故答案為：946kJ/mol．

點評 本題考查反應熱的有關計算，掌握反應熱與鍵能的關系是解答關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和計算能力．