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20.常溫常壓下,斷裂1mol(理想)氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol(理想)氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能(單位為KJ/mol).如表是一些鍵能數據:
化學鍵C-HC-FH-FF-FH-HH-N
鍵  能414489565158436391
(1)根據鍵能數據計算以下反應的反應熱:CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g);△H=-1928KJ/mol.
(2)根據鍵能和反應熱化學方程式$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g);△H=-46KJ/mol,則N=N的鍵能為946kJ/mol.

分析 (1)舊鍵斷裂吸收的能量減去新鍵生成釋放的能量值即為反應熱,依據化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能計算得到反應的焓變;
(2)1molN2含有1molN≡N,1molH2含有1molH-H,1molNH3含有3molN-H,依據△H=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能進行計算.

解答 解:(1)化學反應的焓變=反應物總鍵能-生成物總鍵能,CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g)△H=(414KJ/mol×4+158KJ/mol×4)-(489KJ/mol×4+565KJ/mol×4)=-1928KJ/mol;
故答案為:-1928KJ/mol;
(2)已知:H-H鍵能為436kJ/mol,N-H鍵鍵能為391kJ/mol,令N≡N鍵的鍵能為x,
對于反應$\frac{1}{2}$N2(g)+$\frac{3}{2}$H2(g)═NH3(g);△H=-46KJ/mol,
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能,故△H=$\frac{1}{2}$xkJ/mol+$\frac{3}{2}$×436kJ/mol-3×391=-46kJ/mol,解得:x=946kJ/mol,
故答案為:946kJ/mol.

點評 本題考查反應熱的有關計算,掌握反應熱與鍵能的關系是解答關鍵,題目難度不大,側重于考查學生的分析能力和計算能力.

練習冊系列答案
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①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
③2H2O2=2H2O+O2
④3H2O2+Cr2(SO43+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O.
A.上述反應說明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由強到弱的順序是Ag2O>H2O2>K2CrO4
B.H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是①③
C.H2O2僅體現氧化性的反應是②
D.H2O2僅體現還原性的反應是③

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6.設NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
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8.某溫度下,在2L容器中X、Y、Z三種氣體的物質的量(n)隨著時間的(t)變化的曲線如圖所示.由圖中數據分寫:
(1)該反應的化學方程式為3X+Y?2Z;
(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態的是BD.
A.X、Y、Z的物質的量之比為2:1:2
B.混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
C.單位時間內毎消耗3molX,同時生成2molZ
D.恒壓條件下,容器體積不再隨時間變化而改變
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(4)恒壓條件下,對于X的生成速率,第30s時v生成(X)小于(填“大于”或“小于”)第50s時v生成(X).

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(2)求該反應在2min內平均速率v(A)=0.25mol•L-1•min-1、v(B)=0.125mol•L-1•min-1、v(C)=0.125mol•L-1•min-1

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