Question

10．某小組為研究原電池原理，設計如圖裝置．下列敘述正確的是（　　）

• A． a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
• B． a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Cu²⁺+2e^-═Cu
• C． a和b用導線連接時，電子由a流向b
• D． 無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色

Answer 1

分析 鐵比銅活潑，可置換銅，形成原電池反應時，鐵為負極，發生氧化反應，電極方程式為Fe-2e^-=Fe²⁺，銅為正極，發生還原反應，電極方程式為Cu²⁺+2e^-=Cu，以此解答．

解答 解：A．a和b不連接時，鐵和銅離子發生置換反應而發生化學腐蝕，故A正確；
B．a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為Fe-2e^-=Fe²⁺，故B錯誤；
C．Fe比銅活潑，形成原電池反應時Fe為負極，則電子由b流向a，故C錯誤；
D．無論a和b是否連接，鐵片均會溶解，都生成亞鐵離子，溶液由藍色變為淺綠色，故D正確．
故選AD．

點評 本題考查原電池知識，為高頻考點，側重于學生分析能力和基本理論的理解和運用的考查，注意把握金屬的活潑性強弱以及電極方程式的書寫，難度不大．