Question

酸雨是煤和石油燃燒時(shí)生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現(xiàn)取某酸雨試樣分析得如下數(shù)據(jù)：

組分	濃度/mol?L-1	組分	濃度/mol?L-1
NH   +4	1.9×10-5	Na+	2.0×10-5
NO   -3	2.4×10-5	Cl-	6.0×10-5
SO   2-4	2.8×10-5

則此酸雨中H⁺的物質(zhì)的量濃度（mol?L^-1）最接近的數(shù)值是（　　）

A．1.01×10-6

B．1.01×10-5

C．1.01×10-4

D．1.01×10-3

Answer 1

溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-）+2c（SO₄^2- ），
所以2.0×10^-5+1.9×10^-5+c（H⁺）=6.0×10^-5+2.4×10^-5+2×2.8×10^-5，c（H⁺）=1.01×10^-4mol/L，
故選C．