Question

酸雨是煤和石油燃燒時生成的硫及氮的氧化物溶于水生成硫酸和硝酸之緣故．現取某酸雨試樣分析得如下數據： 組分 濃度/mol?L-1 組分 濃度/mol?L-1 NH   + 4 1.9×10-5 Na+ 2.0×10-5 NO   - 3 2.4×10-5 Cl- 6.0×10-5 SO   2- 4 2.8×10-5 則此酸雨中H+的物質的量濃度（mol?L-1）最接近的數值是（　　）

A．1.01×10^-6

B．1.01×10^-5

C．1.01×10^-4

D．1.01×10^-3

Answer 1

分析：根據溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等計算氫離子濃度．

解答：解：溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（NO₃^-）+2c（SO₄^2- ），
所以2.0×10^-5+1.9×10^-5+c（H⁺）=6.0×10^-5+2.4×10^-5+2×2.8×10^-5，c（H⁺）=1.01×10^-4mol/L，
故選C．

點評：本題考查離子濃度的計算，明確溶液呈電中性是解本題關鍵，注意計算硫酸根離子電荷時要用濃度乘以2，為易錯點．