Question

【題目】向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產生白色沉淀CuI，溶液變為棕色。再向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無色。下列分析正確的是(　　)

A. 上述實驗條件下，物質的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

B. 通入SO2時，SO2與I2反應，I2作還原劑

C. 通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現了SO2的漂白性

D. 滴加KI溶液時，轉移2 mol e－時生成1 mol白色沉淀

Answer 1

【答案】A

【解析】試題分析：硫酸銅和碘化鉀反應生成碘化亞銅沉淀，和碘單質，和硫酸鉀，然后二氧化硫和碘反應生成硫酸和氫碘酸。A、根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產物分析，銅離子做氧化劑，碘做氧化產物，第二個反應中碘做氧化劑，二氧化硫做還原劑，所以氧化性順序為：銅離子>碘單質>二氧化硫，正確，選A；B、二氧化硫和碘的反應中二氧化硫做還原劑，碘做氧化劑，錯誤，不選B；C、二氧化硫表現還原性，不是漂白性，錯誤，不選C；D、每摩爾碘化亞銅生成轉移1摩爾電子，所以當有2摩爾電子轉移時產生2摩爾白色沉淀，錯誤，不選D。