黃岡創優卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列過程中，沒有明顯實驗現象的是( )
A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中
C．加熱溶有SO2的品紅溶液 D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
（選修二 ： 化學與技術）
MgSO4·7H2O在醫藥上常用做瀉藥，工業上可用氯堿工業中的一次鹽泥為原料生產．已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸鹽和碳酸鹽等成分．其主要工藝如下：
表1：生成氫氧化物沉淀的PH
物質 | 開始沉淀 | 完全沉淀 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2 | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
Al(OH)3 | 3.7 | 5.7 |
開始溶【解析】 | 完全溶【解析】 |
根據工藝流程和表1，請回答下列問題：
（1）用H2SO4調節溶液PH至1～2，H2SO4作用是
（2）加NaClO溶液至PH=5～6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學式分別為 ；其中NaClO溶液將MnSO4轉化為MnO2的離子方程式為
（3）檢驗濾液Ⅱ中是否含有Fe3+的實驗方法是
（4）“操作X”是將溶液 、過濾洗滌，即得到MgSO4·7H2O晶體．
（5）電解溶液A能否得到單質Mg （填“能”或“不能”），陽極反應式為
（6）準確稱量制得的樣品5g，用200mL水溶解，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1 BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.46g，則樣品純度為 ．
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
硫酸亞鐵（FeSO4）加熱至高溫會分解，生成一種金屬氧化物M和兩種非金屬氧化
物。某化學研究小組利用下列裝置加熱至高溫使FeSO4分解。
實驗步驟：
將一定量FeSO4固體置于硬質玻璃管中，打開活塞K，通人一段時間N2，關閉活塞K。加熱A中的玻璃管一段時間，待A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通人氮氣至玻璃管冷卻。
（2）已知M中鐵元素的質量分數為70%，M的化學式為__________。
（2）按圖組裝好儀器（已省略夾持儀器）并檢查裝置的氣密性，在一定溫度下按上述圖示裝置
進行實驗。
(3）某同學欲驗證硫酸亞鐵分解產物中含有的另一種非金屬氧化物N。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進行實驗，依次連接的合理順序為A →________ →________。
②能證明生成了非金屬氧化物N的現象是________________。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一種制取粗碘的工藝流程如圖所示，下列有關說法不正確的是（ ）
A．步驟②中的萃取過程為物理變化
B．步驟③發生的反應中I2是氧化劑，NaOH是還原劑
C．步驟④所加的試劑X可能是稀硫酸
D．步驟⑤涉及的主要操作Y為分液和蒸餾
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：推斷題
某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式，離子反應寫離子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )
A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰
B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰
C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
錳的化合物種類較多，也大多具有廣泛的用途。
I. MnO2是H2O2分解的良好的催化劑，它也具有較強的氧化性。某化學興趣小組通過實驗探究MnO2的性質。
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是____________。
A.把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
B．把MnO2固體加入到H2O2溶液中，觀察是否有氣泡產生
C．Na2SO3溶液中，加入MnO2固體，再滴加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀生成
D．FeSO4溶液中滴加幾滴KSCN溶液，再加入MnO2固體，觀察溶液是否變紅
（2）為研究溶液中MnO2的氧化能力與溶液酸堿性的關系，該小組同學設計了如下的對比實驗：在室溫下，取A、B、C三支試管，用同濃度同體積的KI溶液和質量、顆粒大小相同的MnO2固體反應，然后分別加入1mL 0．2mol／L NaOH溶液、1mL水、1mL 0．1mol／L硫酸。現象記錄如下：
①從以上實驗中，我們可以得出的結論是_________________________________。
②寫出C試管中發生反應的離子方程式：_________________________________。
Ⅱ，鐵酸錳( MnFe2O4)可用于熱化學循環分解水制氫，可有效緩解能源危機。MnFe2O4的制備工藝流程如下圖：
已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH為上表所示。
①步驟一中投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質的量之比理論上應為_____________________。
②步驟二中需控制pH的范圍是 ___________ 。
③步驟三中是否洗滌干凈的判斷方法是 _______________ 。
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