某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的物質之間的變化：
據此回答下列問題：
（1）I、II、III、IV四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是 ，所用玻璃儀器有哪些
（2）根據上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質的化學式沉淀固體B ；沉淀D ；溶液E 。
（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式，離子反應寫離子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質碘。反應分兩步進行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯誤的是( )
A．NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑
B．生產中可得到副產物H2SO4和Na2SO4
C．I2既是氧化產物又是還原產物
D．HSO3-的還原性比I- 弱
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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省廣州市增城區四校高三第一次聯考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有關0.1mol/LNH3·H2O溶液中，下列說法中正確的是（ ）
A．氨水電離方程式為：NH3·H2O=NH4++OH-
B．溶液中有：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
C．溶液中：c(NH3·H2O)=0.1mol/L
D．加入少量NaOH固體，溶液中堿性增強，c(H+)·c(OH-)的乘積將增大
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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省高新部高三上學期一輪復習第一次測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( )
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－
B．
＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3－
C．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－
D．水電離的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省葫蘆島市六校協作體高三上期初考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25 ℃時，某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四種離子。下列說法正確的是( )
A．對于該溶液一定存在：pH≥7
B．在c(OH－)>c(H＋)的溶液中不可能存在：c(Na＋)>c(OH－)>c(A－)>c(H＋)
C．若溶液中c(A－)＝c(Na＋)，則溶液一定呈中性
D．若溶質為NaA，則溶液中一定存在： c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三上學期期初熱身測試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
I．用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染。傳統上該轉化通過如圖所示的催化劑循環實現，
其中，反應①為：2HCl（g） + CuO（s）
H2O（g）+CuCl2（s） △H1
反應②生成1molCl2（g）的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為（反應熱用△H1和△H2表示）。
II．氧化鋅吸收法常用作脫去冶金工業排放煙氣中SO2，其主要步驟如下：配制ZnO懸濁液(含少量MgO、CaO)，在吸收塔中封閉循環脫硫，發生的主要反應為ZnO(s) + SO2(g)=ZnSO3(s)，試回答下列問題：
（1）生成的ZnSO3可熱分解處理，其目的是：①生成的高濃度SO2可以用來制備硫酸；②_______________________；
（2）已知：純ZnO的懸浮液pH約為6.8。用氧化鋅吸收法脫去煙氣中SO2的過程中，測得pH、吸收效率η隨時間t的變化如圖1所示。已知被吸收的SO2為c(SO2)吸，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3所占物質的量之比與pH的關系如圖2所示。
①充分吸收煙氣后的混合體系硫元素的主要存在形式是__________________；
②結合圖1與圖2分析，cd段發生的主要反應是__________________；
③分析圖1，ab段的pH迅速下降至6.8左右的原因是______________________；
④為提高SO2的吸收效率η，可采取的措施為___________。
A．增大懸濁液中ZnO的量
B．適當提高單位時間內煙氣的循環次數
C．調節溶液的pH至6.0以下
（3）如用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)
b極的電極反應式為____________________。
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