Question

25℃時，水存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-；△H＞0，請回答：（下列空格中填“正”或“逆”，“增大”、“減小”或“不變”）
（1）向水中加入少量固體NaOH，平衡

 

向移動，c（OH^-）

 

；
（2）向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H⁺）

 

，K_w

 

；
（3）向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡

 

向移動，c（H⁺）

 

；
（4）將水加熱，K_w

 

，pH

 

．

Answer 1

考點：水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）增大生成物濃度，有利于平衡逆向移動；
（2）增大生成物濃度，有利于平衡逆向移動，水的離子積只與溫度有關；
（3）減小生成物濃度，有利于平衡正向移動；
（4）升高溫度，平衡正向移動，K_w增大．

解答： 解：（1）向水中加入少量固體NaOH，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，c（OH^-）增大，平衡逆向移動，
故答案為：逆；增大；
（2）向水中加入少量硫酸氫鈉，硫酸氫鈉電離出氫離子，c（H⁺）增大，平衡逆向移動，K_w保持不變，
故答案為：增大；不變；
（3）向水中加入少量固體CH₃COONa，硫酸氫鈉電離出醋酸根離子，醋酸根離子結合氫離子生成醋酸，c（H⁺）減小，平衡正向移動，
故答案為：正；減小；
（4）將水加熱，平衡正向移動，c（H⁺）增大，PH減小，K_w增大，
故答案為：增大，減小．

點評：本題考查水的電離平衡的影響因素，難度不大．要注意K_w只與溫度有關．