Question

中學常見化學反應方程式為：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反應條件略去），其中，A、B的物質的量之比為
1：4．請回答：
（1）若Y為黃綠色氣體，該反應的離子方程式為

 

，B體現出的化學性質有

 

（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，反應條件為加熱，其反應的化學方程式為

 

（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

 

（4）若A為常見的金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中．
①A元素在元素周期表中的位置是

 

②含amolX的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X的物質的量是

 

（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀，若A和B按物質的量之比1：1反應則產生白色沉淀，A的化學式為

 

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Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣；
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳；
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，判斷為銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體；
（4）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色說明含有鈉元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀說明B中含有Cl^-，若A和B按物質的量之比1：1反應則產生白色沉淀，說明B為HCl．

解答： 解：（1）若Y是黃綠色氣體，在Y為氯氣，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣，反應離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，氯化氫在反應中做還原劑和酸，顯示了還原性和酸性；
故答案為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；還原性和酸性；
（2）若A為常見的非金屬單質，B的溶液為某濃酸，A、B的物質的量之比為1：4，該反應為碳與濃硝酸反應，氧化產物為二氧化碳，C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
故答案為：C+4HNO₃（濃）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（3）若A為某不活潑的金屬單質，實驗室常用該反應來制備某種能形成酸雨的氣體，為銅和濃硫酸加熱反應生成二氧化硫氣體，Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1；1；
故答案為：1；1；
（4）①若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中，可知該反應為Fe與稀硝酸反應生成硝酸鐵、NO與水，A元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅤⅢ族；
故答案為：第四周期第ⅤⅢ族；
②設被還原的硝酸鐵的物質的量是xmol，則：
2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
2        3
x mol   1.5x mol
所以a-x=1.5x，解得x=0.4a，
故答案為：0.4a；
（5）若A、B、X、Y均為化合物，A的焰色為黃色說明含有鈉元素，向B溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀說明B中含有Cl^-，若A和B按物質的量之比1：1反應則產生白色沉淀，說明B為HCl，A為NaAlO₂，反應為NaAlO₂+HCl+H₂O=Al（OH）₃↓+NaCl；
故答案為：NaAlO₂．

點評：本題考查無機物推斷、離子方程式和結構式書寫、根據方程式的計算等，需要學生熟練掌握元素化合物性質，難度中等．