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常溫時，在20 L真空容器中通入a molH₂S和b molSO₂（a、b均是正整數，且a≤5，b≤5）反應完全后，容器內可能達到的最大密度為（）

　　A.24.5 g/L

　　B.14.4 g/L

　　C.8 g/L

　　D.5.1 g/L

答案：B
提示：

為使SO₂的剩余量最大，使SO₂的起始量b最大，即為5 mol，而讓SO₂的消耗量最小，即使H₂S的起始量最小，即a＝1 mol，所以根據反應：

2 1

１mol

剩余n（SO₂）＝5 mol－0.5mol＝4.5 mol

密度為＝

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科目：高中化學 來源： 題型：013

常溫時，在20 L真空容器中通入a molH₂S和b molSO₂（a、b均是正整數，且a≤5，b≤5）反應完全后，容器內可能達到的最大密度為（）

　　A.24.5 g/L

　　B.14.4 g/L

　　C.8 g/L

　　D.5.1 g/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，向20 L真空容器內通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫(a和b都是正整數，且a≤5,b≤5),反應完全后，容器內可能達到的最大密度約是( )

A.24.5 g·L^-1 B.14.4 g·L^-1 C.8 g·L^-1 D.5.1 g·L^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，向20 L真空容器內通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數，且a≤5,b≤5），反應完全后，容器內可能達到的最大密度約是（　　）?

A.24.5 g·L^-1?

B.14.4 g·L^-1??

C.8 g·L^-1?

D.5.1 g·L^-1??

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科目：高中化學 來源：模擬題 題型：填空題

某課外活動小組同學用如圖I裝置進行實驗，試回答下列問題：

(1)若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為___________________
(2)若開始時開關K與b連接，則總反應的離子方程式為_____________________有關上述實驗，下列說法正確的是_________（填序號）。
①溶液中Na⁺向A極移動
②從A極逸出的氣體能使濕潤的KI-淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
(3)該小組同學模仿工業上用離子交換膜法制燒堿的原理，設想用如圖Ⅱ裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽工作時，通過陰離子交換膜的離子數_______（填“大于”、“小于”或“等于”）通過陽離子交換膜的離子數。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因：___________________________。
(4)多晶硅主要采用SiHCl₃還原工藝生產，其副產物SiCl₄的綜合利用受到廣泛關注。
①SiCl₄可制氣相白炭黑（與光導纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl₄與H₂和O₂反應，產物有兩種，化學方程式為________________________。
②SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用。一定條件下，在20 L恒容密閉容器中的反應：
3SiCl₄(g)+2H₂(g)+Si(s)

4SiHCl₃(g)，達到平衡后，H₂與SiHCl₃的物質的量濃度分別為0.140mol/L和0.020 mol/L，若H₂全部來源于圖Ⅱ離子交換膜法的電解產物，理論上需消耗硫酸鉀質量為______kg。

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