Question

常溫時，向20 L真空容器內通入a mol硫化氫和b mol二氧化硫（a和b都是正整數，且a≤5,b≤5），反應完全后，容器內可能達到的最大密度約是（　　）?

A.24.5 g·L^-1?

B.14.4 g·L^-1??

C.8 g·L^-1?

D.5.1 g·L^-1??

Answer 1

B?

解析：容器內反應后的氣體只能為SO₂或H₂S（因常溫時，水為液態，S為固態）。因容器的容積固定，所以剩余的SO₂越多（SO₂的摩爾質量大于H₂S），容器內氣體密度越大。故SO₂的量取最大值5 mol,H₂S的量取最小值1 mol（保證SO₂消耗得少，剩余得多），由方程式：?

2H₂S + SO₂3S+2H₂O知?

  2          1?

1 mol      x?

x=0.5 mol?

余SO₂ 5 mol-0.5 mol=4.5 mol?

氣體密度==14.4 g·L^-1