Question

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，生成－1價(jià)的氯和＋6價(jià)的硫的化合物，反應(yīng)速v和反應(yīng)時(shí)間，t的關(guān)系如圖所示．

已知這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應(yīng)開(kāi)始后，反應(yīng)速率加快的原因是_______________________．

(2)反應(yīng)后期，反應(yīng)速率下降的原因是_________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是： 開(kāi)始時(shí)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，不斷有強(qiáng)酸生成，不斷增大，反應(yīng)速率也隨之增大． (2)隨著時(shí)間的延長(zhǎng)，和被消耗而愈來(lái)愈少，濃度愈來(lái)愈小，因此反應(yīng)速率下降．其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可以加快反應(yīng)速率，反之，減小反應(yīng)物濃度則可以減慢反應(yīng)速率．這里需注意： ①濃度的一般討論對(duì)象為氣體或溶液，對(duì)于純液體或固體一般情況下其濃度是定值． ②若反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度改變的物質(zhì)既可以是反應(yīng)物也可以是生成物，甚至可以兩者同時(shí)改變，此時(shí)正逆反應(yīng)速率均符合“濃快稀慢”的規(guī)律．