Question

已知氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發生氧化還原反應時，生成－1價的氯和＋6價的硫的化合物，反應速v和反應時間，t的關系如圖所示．

已知這個反應的反應速率隨溶液中氫離子濃度增大而加快，試解釋：

(1)反應開始后，反應速率加快的原因是_______________________．

(2)反應后期，反應速率下降的原因是_________________________．

Answer 1

答案：略
解析：

(1)該反應的化學方程式是： 開始時，隨著反應的進行，不斷有強酸生成，不斷增大，反應速率也隨之增大． (2)隨著時間的延長，和被消耗而愈來愈少，濃度愈來愈小，因此反應速率下降．其他條件不變時，增大反應物濃度可以加快反應速率，反之，減小反應物濃度則可以減慢反應速率．這里需注意： ①濃度的一般討論對象為氣體或溶液，對于純液體或固體一般情況下其濃度是定值． ②若反應為可逆反應，濃度改變的物質既可以是反應物也可以是生成物，甚至可以兩者同時改變，此時正逆反應速率均符合“濃快稀慢”的規律．