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M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體,其一條合成路線如下(部分試劑及反應條件省略):

完成下列填空:

(1)反應①的反應類型是____________。反應④的反應條件是_____________。

(2)除催化氧化法外,由A得到所需試劑為___________。

(3)已知B能發生銀鏡反應。由反應②、反應③說明:在該條件下,_______________。

(4)寫出結構簡式。C________________ M________________

(5)D與1-丁醇反應的產物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能,寫出該共聚物的結構簡式。_____________

(6)寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構體的結構簡式。____________

①不含羰基②含有3種不同化學環境的氫原子

已知:雙鍵碳上連有羥基的結構不穩定。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(新課標3卷精編版) 題型:實驗題

以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質量分數/%

2.2~2.9

2.8~3.1

22~28

60~65

1~2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線:

回答下列問題:

(1)“酸浸”時V2O5轉化為VO2+,反應的離子方程式為___________,同時V2O4轉成VO2+。“廢渣1”的主要成分是__________________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2+變為VO2+,則需要氧化劑KClO3至少為______mol。

(3)“中和”作用之一是使釩以V4O124?形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_______。

(4)“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為:4ROH+ V4O124? R4V4O12+4OH?(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率,淋洗液應該呈_____性(填“酸”、“堿”或“中”)。

(5)“流出液”中陽離子最多的是________。

(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀,寫出“煅燒”中發生反應的化學方程式____________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(海南卷精編版) 題型:實驗題

某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:

回答下列問題:

(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應選用____________。(填標號)

(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。

(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。

(4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(四川卷精編版) 題型:填空題

資源的高效利用對保護環境、促進經濟持續健康發展具有重要作用。磷尾礦主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小組提出了磷尾礦綜合利用的研究方案,制備具有重要工業用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2,其簡化流程如下:

已知:①Ca5(PO4)3F在950℃不分解;

②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

請回答下列問題:

(1)950℃煅燒磷尾礦生成氣體的主要成分是___________。

(2)實驗室過濾所需的玻璃儀器是_____________。

(3)NH4NO3溶液能從磷礦Ⅰ中浸取出Ca2+的原因是__________。

(4)在浸取液Ⅱ中通入NH3,發生反應的化學方程式是____________。

(5)工業上常用磷精礦[Ca5(PO4)3F]和硫酸反應制備磷酸。已知25℃,101kPa時:

CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-271kJ/mol

5 CaO(s)+3H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) ΔH=-937kJ/mol

則Ca5(PO4)3F和硫酸反應生成磷酸的熱化學方程式是_________________。

(6)在一定條件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),當CO與H2O(g)的起始物質的量之比為1:5,達平衡時,CO轉化了。若a kg含Ca5(PO4)3F(相對分子質量為504)的質量分數為10%的磷尾礦,在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉化為P4,將產生的CO與H2O(g)按起始物質的量之比1:3混合,則相同條件下達平衡時能產生H2________kg。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(四川卷精編版) 題型:選擇題

NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

A.2.4g鎂在足量的O2中燃燒,轉移的電子數為0.1NA

B.標準狀況下,5.6 L CO2氣體中含有的氧原子數為0.5NA

C.氫原子數為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數為0.4NA

D.0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NA

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(上海卷精編版) 題型:填空題

NaCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理:

(1)NaCN與NaClO反應,生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN與NaClO反應,生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有劇毒;HCN、HOCN中N元素的化合價相同。

完成下列填空:

(1)第一次氧化時,溶液的pH應調節為____________(選填“酸性”、“堿性”或“中性”);原因是______________________。

(2)寫出第二次氧化時發生反應的離子方程式。

_______________________________________

(3)處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水,實際至少需NaClO___g(實際用量應為理論值的4倍),才能使NaCN含量低于0.5 mg/L,達到排放標準。

(4)(CN)2與Cl2的化學性質相似。(CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。

(5)上述反應涉及到的元素中,氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________;H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。

(6)HCN是直線型分子,HCN是___________分子(選填“極性”、“非極性”)。HClO的電子式為___________。

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(上海卷精編版) 題型:選擇題

實驗室提純含少量氯化鈉雜質的硝酸鉀的過程如圖所示。

下列分析正確的是

A.操作Ⅰ是過濾,將固體分離除去

B.操作Ⅱ是加熱濃縮,趁熱過濾,除去雜質氯化鈉

C.操作Ⅲ是過濾、洗滌,將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來

D.操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾

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科目:高中化學 來源:2016年全國普通高等學校招生統一考試化學(浙江卷精編版) 題型:簡答題

催化還原CO2是解決溫室效應及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發生兩個平行反應,分別生成CH3OH和CO。反應的熱化學方程式如下:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1I

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2II

某實驗室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強下,經過相同反應時間測得如下實驗數據:

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒;Cat.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉化的CO2中生成甲醇的百分比

已知:①CO和H2的標準燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1

②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1

請回答(不考慮溫度對ΔH的影響):

(1)反應I的平衡常數表達式K=;反應II的ΔH2=kJ·mol-1。

(2)有利于提高CO2轉化為CH3OH平衡轉化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1

B.使用催化劑Cat.2

C.降低反應溫度

D.投料比不變,增加反應物的濃度

E.增大CO2和H2的初始投料比

(3)表中實驗數據表明,在相同溫度下不同的催化劑對CO2轉化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是。

(4)在圖中分別畫出反應I在無催化劑、有Cat.1和有Cat.2三種情況下“反應過程~能量”示意圖。

(5)研究證實,CO2也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇,則生成甲醇的反應發生在極,該電極反應式是。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年寧夏高一下期末化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列反應屬于加成反應的是 ( )

A. 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑

B.

C.

D.

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