Question

3．A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的分子式（或化學式），但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系（未配平）：
①B+H₂O $\stackrel{電解}{→}$ C+H₂↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H₂O       ④D+NaOH→A+B+H₂O
這五種化合物中含氯的化合價由高到低的順序為（　　）

• A． C、B、E、D、A
• B． B、D、A、C、E
• C． C、D、E、A、B
• D． C、E、B、D、A

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物，根據氧化還原反應中Cl元素的化合價升降來分析解答．

解答 解：①B+H₂O $\stackrel{電解}{→}$ C+H₂↑，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為C＞B，
②A→B+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為B＞A＞-1，
③E+NaOH→B+C+H₂O中，結合①可知Cl元素的化合價為C＞E＞B，
④D+NaOH→A+B+H₂O中，結合②可知，Cl元素的化合價為B＞D＞A，
所以五種化合物中氯的化合價由高到低的順序為CEBDA，
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，明確氧化還原反應中元素的化合價變化是解答本題的關鍵，題目難度不大．