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11.(1)曲酸是一種非常有潛質的食品添加劑,經測定曲酸的分子式為經測定曲酸的分子式為C6H6O4,結構簡式為,其所含有的官能團有(寫結構簡式)-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-.
(2)L-多巴用于帕金森綜合癥的治療,其結構簡式為.這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學和醫學獎的研究成果.L-多巴分子中所含的官能團的名稱是羥基、氨基和羧基.

分析 (1)有機物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵;
(2)有機物含有羥基、氨基和羧基.

解答 解:(1)由結構簡式可知有機物含有羰基、羥基、碳碳雙鍵和醚鍵,結構簡式分別為-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-,故答案為:-$\underset{\stackrel{\;}{C}}{|}=O$、-OH、C=C、-O-;
(2)由結構簡式可知有機物含有羥基、氨基和羧基,故答案為:羥基、氨基和羧基.

點評 本題考查有機物的結構和性質,為高頻考點,側重于學生的分析能力的考查,注意把握有機物的官能團的結構簡式和名稱,難度不大,注意相關基礎知識的積累.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是(部分夾持儀器未畫出)(  )
A.
實驗室用乙醇制取乙烯
B.
實驗室制取乙酸乙酯
C.
石油分餾
D.
實驗室制取硝基苯

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列關于甲苯的實驗中,能說明苯環對側鏈有影響的是(  )
A.甲苯硝化生成三硝基甲苯B.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.甲苯燃燒帶有濃厚的黑煙D.甲苯與氫氣可以生加成反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.通過復習總結,你認為下列對化學知識概括合理的組合是(  )
①能與酸反應的氧化物,一定是堿性氧化物
②原子晶體、離子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高,分子晶體熔點不一定比金屬晶體低
④過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N-F比N-H鍵的鍵能大
⑥在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質.
A.只有①②⑥B.只有③⑥C.只有③④D.只有⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.有機物A的結構簡式如下所示

(1)A與過量NaOH完全反應時,A與參加反應的NaOH的物質的量之比為1:4.
(2)A與新制Cu(OH)2完全反應時,A與參加反應的Cu(OH)2物質的量之比為1:2,其中A與被還原的Cu(OH)2的物質的量之比為1:2.
(3)A與過量NaHCO3完全反應時,A與參加反應的NaHCO3物質的量之比為1:1.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列說法不正確的是(  )
A.化學反應速率通常用單位時間內反應物或生成物的物質的量濃度變化來表示
B.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量
C.用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一反應的速率時,其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比
D.若某化學反應的反應速率為0.5mol/(L•s),就是指在1s內反應物和生成物的濃度變化都為0.5mol/L

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3.A、B、C、D、E均為氯的含氧化合物,我們不了解它們的分子式(或化學式),但知道它們在一定條件下具有如下的轉化關系(未配平):
①B+H2O $\stackrel{電解}{→}$ C+H2↑            ②A→B+NaCl       ③E+NaOH→B+C+H2O       ④D+NaOH→A+B+H2O
這五種化合物中含氯的化合價由高到低的順序為(  )
A.C、B、E、D、AB.B、D、A、C、EC.C、D、E、A、BD.C、E、B、D、A

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.某實驗小組模擬“侯氏制堿法”制純堿,并進行以下探究:
(1)檢驗純堿樣品中是否混有NaHCO3,請選擇下列裝置設計實驗,并完成下表:

選擇的裝置
(填編號)
實驗現象實驗結論
AB或AC或ACBB變渾濁或C變藍或C變藍、B變渾樣品含 NaHCO3
(2)測定該純堿樣品的純度:稱取m1g樣品,置于小燒杯中,加水溶解,滴加足量CaCl2溶液.將反應混和物過濾、洗滌(填操作)、干燥、稱量為m2g.該純堿樣品的純度為$\frac{106{m}_{2}}{{m}_{1}}$%.
(3)該小組同學在0.1mol/LNaHCO3溶液中滴加酚酞溶液1滴,溶液沒有什么變化,但加熱后顯淡紅色,加熱較長時間后冷卻,紅色不褪去.為探究原因,進行了下列實驗:
實驗1:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,測得溶液pH變化如下表
溫度(℃)102030507080100
pH8.38.48.58.99.49.610.1
但當溫度恢復到10℃,測得溶液pH=9.8.
實驗2:加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,將產生的氣體通入澄清石灰水,澄清石灰水變渾濁.
①用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO3溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)HCO3-?H++CO32-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-.這兩個平衡以水解平衡為主.
②結合實驗1、2分析,加熱0.1mol/LNaHCO3溶液,pH增大的原因可能是NaHCO3分解生成Na2CO3,堿性增強(答一條).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.關于化學鍵的敘述中,正確的是(  )
A.單質、共價化合物、離子化合物中都存在共價鍵
B.金屬和非金屬所形成的化學鍵均為離子鍵
C.陰、陽離子通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
D.共價化合物中一定不含離子鍵

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