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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負極

②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

【答案】D

【解析】①圖中電子由多孔電極b通過導線流向多孔電極a，多孔電極b為負極，多孔電極a為正極，①錯誤；②a極對應的電極反應式為O2+4e-=2O2-，②錯誤；③b極的電極反應式為H2-2e-+O2-=H2O，③正確；④根據正負極得失電子相等，將正負極電極反應式相加，該電池的總反應式為2H2+O22H2O，④正確；正確的是③④，答案選D。

	負極電極反應式	正極電極反應式
酸性電解質	H2-2e-=2H+	O2+4e-+4H+=2H2O
堿性電解質	H2-2e-+2OH-=2H2O	O2+4e-+2H2O=4OH-
熔融氧化物	H2-2e-+O2-=H2O	O2+4e-=2O2-
熔融碳酸鹽	H2-2e-+CO32-=H2O+CO2	O2+4e-+2CO2=2CO32-

練習冊系列答案

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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入2.0 mol X，反應X(g) Y(g)＋Z(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n(Y)/mol	0	0.32	0.38	0.40	0.40

下列說法不正確的是

A. 反應在前250 s的平均速率為v(Y)＝0.000 8 mol·L－1·s－1

B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(Y)＝0.21 mol·L－1，則反應的ΔH>0

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z，達到平衡時，則此反應的化學平衡常數為1/20

D. 相同溫度下，若起始時向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z，則達到平衡前v(正)>v(逆)

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B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

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（3）12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，則R的相對原子質量為_____________。

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B. pH=5.0時，c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

C. pH=8.2時，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(A2-)

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