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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－ CaCO3↓+ H2O

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液；Fe 3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO3－+ OH－＝CO32－+ H2O

【答案】B

【解析】

A. 沒有配平，鈉和冷水反應的離子方程式應該是2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH＋H2↑，A錯誤；

B. 澄清石灰水與少量NaHCO3溶液混合反應生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，離子方程式為Ca2+ + OH－+ HCO3－＝CaCO3↓+H2O，B正確；

C. 向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液生成氫氧化鐵膠體；Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，C錯誤；

D. 碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉、一水合氨和水：NH4++HCO3－+2OH－＝CO32－+NH3·H2O+H2O，D錯誤。

答案選B。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是

A. 無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2

B. 遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋、K＋、SO42 、NO

C. 含有大量 CO32-的溶液：K＋、 Ba2+ 、OH－、SO42

D. 含有大量 H+ 的溶液：Mg2+ 、NH4+ 、NO3－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA阿伏伽德羅常數的值。己知反應

（1）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H1="a" kJ/mol

（2）CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H2="b" kJ/mol，其它數據如表：

化學鍵

C═O

O═O

C-H

O-H

鍵能kJ·mol-1

798

413

463

下列說法正確的是

A. 上表中 x=(1796+b)/2

B. H2O(g)═H2O(l) △S＜0，△H═(a-b )kJ/mol

C. 當有4NA個C-H鍵斷裂時，該反應放出熱量一定為a kJ

D. 利用反應（1）設計的原電池電解精煉銅時，當負極輸出0.2NA個電子時，電解槽的陽極質量一定減輕6.4g

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【題目】某化學電源的工作原理如圖。下列說法不正確的是( )

A. 采用多孔金屬作電極可增大電極接觸面積，提高對氣體的吸附能力

B. 通H2的電極作負極，發生氧化反應

C. 通O2的電極發生的電極反應：O2+4e-+4H+=2H2O

D. 該電池工作時發生的主要能量轉化形式為化學能轉化為電能和熱能

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【題目】某化學興趣小組擬用下圖裝置制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色。提供化學藥品：鐵粉、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。

（1）稀硫酸應放在___________中（填寫儀器名稱）.

（2）本實驗通過控制A、B、C三個開關，將儀器中的空氣排盡后，再關閉開關______、打開開關_______就可觀察到氫氧化亞鐵的顏色。試分析實驗開始時排盡裝置中空氣的理由_________________．

（3）該實驗使用鐵粉，除反應速率可能太快外，還可能會造成的不良后果是__________________．

（4）在FeSO4溶液中加入(NH4）2SO4固體可制備硫酸亞鐵銨晶體[(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O] （式量為392），該晶體比一般亞鐵鹽穩定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

①為洗滌(NH4）2SO4·FeSO4·6H2O粗產品，下列方法中最合適的是__________。

A．用冷水洗 B．先用冷水洗，后用無水乙醇洗

C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗

②為了測定產品的純度，稱取a g產品溶于水，配制成500mL溶液，用濃度為c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待測液體積均為25.00mL，實驗結果記錄如下：

實驗次數	第一次	第二次	第三次
消耗高錳酸鉀溶液體積/mL	25.52	25.02	24.98

滴定過程中發生反應的離子方程式為______________________.滴定終點的現象是_____________________.通過實驗數據計算的該產品純度為______________（用字母ac表）．上表中第一次實驗中記錄數據明顯大于后兩次，其原因可能是_______。

A．實驗結束時俯視刻度線讀取滴定終點時酸性高錳酸鉀溶液的體積

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束無氣泡

C．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗

D．該酸性高錳酸鉀標準液保存時間過長，有部分變質，濃度降低

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【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，該電池在放電時的反應如下：Pb (s)+ PbO2(s) +2H2SO4(aq)2PbSO4(s) +2H2O(l)，根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A. PbO2是電池的負極 B. 鉛蓄電池屬于一次電池

C. 負極的電極反應式為：Pb（s）+SO42－（aq）–2e – = PbSO4（s） D. 電池放電時，溶液酸性增強

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【題目】向50 mL 18 mol·L－1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量（）

A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 mol

C. 在0.45～0.90 mol之間 D. 大于0.45 mol

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【題目】固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許O2-在其間通過。該電池的工作原理如下圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。下列判斷正確的是( )

①多孔電極a為負極

②a極對應的電極反應式為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

③b極的電極反應式為H2－2e-＋O2-==H2O

④該電池的總反應式為2H2＋O22H2O

A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ③ ④

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【題目】制備乙炔的電石渣對環境污染極為嚴重，因此需要對水體進行凈化處理。現取500mL電石渣廢水(陽離子主要為Ca2+)，測定水質的數據如下表所示。

注：SS表示固體懸浮物

模擬工業處理流程如下：

已知：i．常溫時CaSO4微溶于水； ii．溶解度： CaSO4>Fe(OH)2>FeS。

（1）①采用20%的硫酸對廢水進行預中和處理，pH變化如下圖所示。硫酸的用量和廢水中固體懸浮物(SS)含量的關系是_______。

②廢水中SS含量隨時間變化如下表所示。

靜置時間(h)	1	2	3	4	5	6	24
SS含量(mg/L)	2500	1800	1300	900	820	800	780

為降低成本，減少硫酸投加量的最好辦法是_______。

③濾渣A的主要成分有SS和_______。

（2）根據表中數據，回答下列問題。

①化學絮凝沉淀過程中，加入FeSO4發生反應的離子方程式是______。

②熟石灰能促進沉淀的生成，結合離子方程式，從平衡角度分析其原因是_______。

（3）用臭氧進一步處理廢水中的氰化物和殘留硫化物，若將500mL廢水中的CN-完全氧化成N2和CO2，轉移______mol e-。

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