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強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：w.w.w.k.s.5 u.c.o.m

    H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：

CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O △H = －Q1kJ／mol

1/2H2SO4(濃) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)     △H = －Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)       △H = －Q3kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

   A．Q1＝Q2=Q3    B．Q2>Q1>Q3      C．Q2>Q3>Q1    D．Q2=Q3>Q1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：湖南省瀏陽一中2010－2011學年高二12月月考化學試題 題型：013

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)　ΔH＝－57.3 kJ/mol

已知：CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)CH3COONa(aq)＋H2O　ΔH＝－Q1kJ/mol

1/2H2SO4(濃)＋NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q2 kJ/mol

HNO3(aq)＋KOH(aq)KNO3(aq)＋H2O(1)　ΔH＝－Q3 kJ/mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為

[　　]

A．

Q1＝Q2＝Q3

B．

Q2＞Q1＞Q3

C．

Q2＞Q3＞Q1

D．

Q2＝Q3＞Q1

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②                   B.③                     C.④                   D.均不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。有以下4個化學方程式：

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) BaSO4+2H2O(l)

③H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)

④H2SO4(濃，aq)+NaOH(aq) Na2SO4(aq)+H2O(l)

其中反應熱為57.3 kJ·mol-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

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科目：高中化學 來源： 題型：

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)      △H =-57.3kJ／mol

已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O      △H =- Q1kJ／mol

 1/2 H2SO4(濃)  +  NaOH(aq) == 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)  △H =- Q2kJ／mol

HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                △H =- Q3kJ／mol

上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(    )

 (A)Q1＝Q2=Q3    (B)Q2>Q1>Q3        (C)Q2>Q3>Q1    (D)Q2=Q3>Q1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省陸河外國語學校高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：單選題

強酸和強堿的稀溶液的中和熱可表示為：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(1)       △H = -57.3kJ／mol
已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)+H2O(1)              △H ="-" Q1kJ／mol
1/2 H2SO4(aq) + NaOH(aq) ="=" 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1)             △H ="-" Q2kJ／mol
HNO3(aq)+KOH(aq)＝KNO3(aq)+H2O(1)                        △H ="-" Q3kJ／mol
上述反應均為溶液中的反應，則Q1、Q2、Q3的絕對值大小的關系為(    )

A．Q1＝Q2=Q3B．Q2>Q1>Q3C．Q2>Q3>Q1D．Q2=Q3>Q1

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