Question

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱可表示為：

H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol^-1。有以下4個(gè)化學(xué)方程式：

①H₂SO₄(aq)+2NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+2H₂O(l)

②H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq) BaSO₄+2H₂O(l)

③H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

④H₂SO₄(濃，aq)+NaOH(aq) Na₂SO₄(aq)+H₂O(l)

其中反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1的是(    )

A.①②            B.③         C.④          D.均不符合

Answer 1

B

解析:

①反應(yīng)熱為57.3×2=114.6 kJ·mol^-1；②應(yīng)該大于114.6 kJ·mol^-1；③的離子方程式為H⁺+OH^-H₂O，反應(yīng)熱即為中和熱；④中濃H₂SO₄稀釋時(shí)要放出熱量。所以4個(gè)方程式中只有③的反應(yīng)熱為57.3 kJ·mol^-1。