Question

12．對于數以千萬計的化學物質和為數更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現有下列6種物質：CO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Na₂O．按照不同的分類標準，它們中有一種物質與其他5種有明顯的不同，請找出這種物質，并寫出依據（寫出兩種分類方法）：
①Na₂O₂；根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②CO₂；根據物質在常溫下的狀態．
（2）從上述物質中分別找出兩種能相互反應的物質，寫一個非氧化還原反應的方程式和一個氧化還原反應的方程式：CaO+CO₂=CaCO₃；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
（3）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關系：．
（4）生活中的食醋和淀粉溶液分屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

Answer 1

分析 （1）找出不同類的物質，要抓住其余5種物質的共同點，可以從物理性質和化學性質兩方面進行分析；
（2）氧化還原反應中存在元素化合價的變化，根據物質的性質結合氧化還原反應和非氧化還原反應的特征來書寫方程式；
（3）根據常見物質的轉化關系分析，氧化還原反應與離子反應不存在包含關系，但二者有交集；
（4）食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，根據膠體的特點，可用丁達爾效應鑒別．

解答 解：（1）①根據氧元素的化合價來分類，在CO₂、CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O中氧元素的化合價是-2價，但是Na₂O₂中元元素是-1價，故答案為：Na₂O₂；根據物質的類別或是化合物中氧元素的化合價；
②根據化合物CaO、MgO、Fe₂O₃、Na₂O₂、Na₂O在常溫下的狀態均為固態，只有CO₂是氣態，
故答案為：CO₂；根據物質在常溫下的狀態；
（2）Na₂O₂與水反應的離子方程式是：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，在氧化還原反應中存在元素化合價的變化，在給定的物質中，堿性氧化物氧化鈣和酸性氧化物二氧化硅的反SiO₂+CaO=CaSiO₃應屬于非氧化還原反應，過氧化鈉具有氧化性，可以和二氧化硫反應生成硫酸鈉，即2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，
故答案為：CaO+CO₂=CaCO₃；2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）離子反應有的是氧化還原反應，有的不是氧化還原反應，二者的關系可以用右圖表示，




A代表氧化還原反應，B代表離子反應，其中的C代表即是氧化還原反應又是離子反應的化學反應，故答案為：



；
（4）生活中的食醋屬于溶液，淀粉溶液屬于膠體，鑒別二者的方法是丁達爾現象，故答案為：溶液；膠體；丁達爾現象．

點評 該題考查了物質的分類以及氧化還原反應的特征方面的知識，該考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中