Question

7．將單質Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂的混合溶液一起放進某容器內，充分反應后．
①如有Fe剩余，則容器內不可能含有的金屬離子是Fe³⁺、Cu²⁺．
②如容器內有大量Fe³⁺，則還會有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺．
③如有一半Cu²⁺剩余，則容器內一定沒有的金屬離子是Fe³⁺．

Answer 1

分析 在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，則鐵先與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，Fe有剩余，則溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，以此解答該題．

解答 解：在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，單質Fe和FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂，則鐵先與氯化鐵溶液反應．氧化性：FeCl₃＞CuCl₂＞FeCl₂，還原性Fe＞Cu，
①Fe有剩余，則溶液中不存在Fe³⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe³⁺、Cu²⁺；
②如容器內有大量Fe³⁺，說明銅離子沒有反應，所以還會有的金屬離子是Fe²⁺、Cu²⁺，故答案為：Fe²⁺、Cu²⁺；
③如有一半Cu²⁺剩余，說明銅離子已部分反應，所以氧化性強的鐵離子已完全反應，則容器內一定沒有的金屬離子是：Fe³⁺，故答案為：Fe³⁺．

點評 本題考查氧化還原反應以及鐵的單質化合物的性質，題目難度不大，本題關鍵是把握物質的氧化性、還原性強弱．