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17.盧瑟福是最偉大的實驗科學家之一.他對原子結構模型研究的突出貢獻在于(  )
A.發現了電子B.根據α提出了帶核的原子結構模型
C.引入的量子學說D.提出較為系統的化學原子學說

分析 1911年,盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型.

解答 解:1897年,英國科學家湯姆遜發現原子中存在電子,1904年湯姆遜提出了一個被稱為“西瓜式”結構的原子結構模型;
1895年德國物理學家倫琴,發現倫琴射線(X射線,俗稱X光);
1808年,英國科學家道爾頓提出了原子論,他認為物質都是由原子直接構成的;原子是一個實心球體,不可再分割;
1911年英國科學家盧瑟福用一束質量比電子大很多的帶正電的高速運動的α粒子轟擊金箔,結果是大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向,但也有一小部分改變了原來的方向,還有極少數的α粒子被反彈了回來,據此他提出了帶核的原子結構模型,所以B符合,
故選B.

點評 本題以原子結構的認識歷史為背景,著重考查原子的結構化學發展的歷史,屬于基礎知識的考查,題目較簡單.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.將單質Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內,充分反應后.
①如有Fe剩余,則容器內不可能含有的金屬離子是Fe3+、Cu2+
②如容器內有大量Fe3+,則還會有的金屬離子是Fe2+、Cu2+
③如有一半Cu2+剩余,則容器內一定沒有的金屬離子是Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

8.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.向Ba(OH)2溶液中加稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42?═BaSO4↓+H2O
B.用惰性電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.向小蘇打溶液中加入少量的澄清石灰水:2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
D.足量CO2通入NaOH溶液:CO2+2 OH-═CO32-+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.小強總是把阿伏加德羅常數寫成Na,于是老師罰他把阿伏加德羅常數寫NA遍.設NA為阿伏加德羅常數的值,聰明的你認為下列說法正確的是(  )
A.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應,產物的分子數為2NA
B.標準狀況下,2.24 LCCl4含有的共價鍵數為0.4NA
C.1 L 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數之和為0.1 NA
D.14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.在某溶液M中加入物質X,物理量y與物質X體積的關系如圖所示,下列有關溶液M、物質X和物理量y的推斷合理的是(  )

選項溶液M物質X物理量y
A含Mg2+、Al3+、NH4+的溶液 KOH溶液沉淀的物質的量
B含CO32-、HCO3-的溶液鹽酸二氧化碳的體積
C含OH-、AlO2-、SiO3 2-、CO32-的溶液NaHSO4溶液沉淀的質量
D含Ba(OH)2、NaOH、NaAlO2的溶液CO2沉淀的物質的量
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.NA為阿伏伽德羅常數的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,22.4L NO與11.2L O2混合充分反應,產物的分子數為NA
B.14g乙烯和丙烯混合氣體中含有C-H共價鍵的數目為2NA
C.l mol Cu與足量的硫充分反應,電子轉移數為2NA
D.100mL l mol•L-1KClO溶液中,陰離子的數目小于0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列關于膠體的說法正確的是(  )
A.直徑介于1-100納米之間的微粒稱為膠體
B.當光束通過膠體時,看到的“光柱”是由于光被膠體粒子散射而形成的
C.膠體的分散質不能透過濾紙的孔隙
D.溶液時電中性的,膠體是帶電的

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.設NA為阿伏加德羅常數值.下列有關敘述正確的是(  )
A.1molCH3+所含的電子數為9NA
B.標準狀況下,11.2 L HF的分子數為0.5NA
C.39 g Na2O2與足量水反應,轉移電子數為NA
D.1 mol乙醇中含有共用電子對數為8NA

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

7.14g CO 在氧氣中燃燒生成 CO2,放出33.6kJ 熱量,寫出 CO 燃燒熱的化學方程式CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-67.2kJ•mol-1

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