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設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述中正確的是( )
A.1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為NA
B.標準狀況下,1.8gH2O所含有的電子數為NA
C.25℃時,pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH-數目為0.1 NA
D.常溫常壓下,2.24L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數為0.1NA
【答案】分析:A、依據碳酸根離子水解分析判斷;
B、質量換算物質的量結合分子式計算電子數分析判斷;
C、依據氫氧化鋇溶液中氫氧根離子是堿電離出的氫氧根離子和水電離出的氫氧根離子分析判斷;
D、依據氣體摩爾體積的條件應用分析判斷;
解答:解:A、碳酸根離子在水中水解,1L1mol?L-1的Na2CO3溶液中含有的CO32-數目小于NA,故A錯誤;
B、1.8gH2O物質的量為0.1mol,含有的電子數為0.1mol×10×NA=NA;故B正確;
C、pH=13的 Ba(OH)2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L,但體積未知,所以含有的氫氧根離子數無法計算,故C錯誤;
D、常溫常壓下,2.24L 氯氣物質的量不是0.1mol,與過量的氫氧化鈉溶液完全反應轉移的電子數不是0.1NA,故D錯誤;
故選B.
點評:本題考查了阿伏伽德羅常數的應用,主要考查鹽類水解的應用,質量換算物質的量來計算微粒數的方法,氣體摩爾體積的條件應用.
練習冊系列答案
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設NA為阿伏加德羅常數值,下列說法不正確的是

A.1 mol O2與金屬鈉反應,O2不一定得到4NA個電子
B.標準狀況下,a L CH4和a L C6H14中所含分子數均為a NA/22.4
C.常溫常壓下,1 mol氯氣與足量的金屬鎂反應,轉移2NA個電子
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A.常溫常壓下,16 g氧氣和臭氧(O3)的混合氣體中含有NA 個氧原子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數為NA

 

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NA為阿伏加德羅常數值,下列說法中正確的是(    )

A.氧化還原反應中,若消耗7.1g Cl2,必轉移0.2NA個電子

B.將1.0molFeCl3全部制成膠體,其中氫氧化鐵膠粒為NA

C.12g NaHSO4在熔融時離子總數為0.3NA

D.標準狀況下,11.2L氦氣所含的原子數為0.5NA

 

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