Question

17．向含有amolAlCl₃溶液中加入bmolNaOH溶液，生成沉淀的物質的量可能是（　　）
①amol②bmol③$\frac{a}{3}$④$\frac{b}{3}$⑤（4a-b）mol⑥0mol．

• A． ①②③④⑤
• B． ①③④⑤⑥
• C． ①②③⑤⑥
• D． 只有①②③

Answer 1

分析 根據反應AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，并利用a、b的大小來分析．

解答 解：若a：b=1：3時，發生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，生成沉淀的物質的量等于AlCl₃的物質的量，即為amol，故①可能；
若a：b=1：3時，發生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl，生成沉淀的物質的量等于AlCl₃的物質的量，也等于bmol×$\frac{1}{3}$=$\frac{b}{3}$mol，故④可能；
若3：1≤b：a≤4：1時，發生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物質的量等于amol-（b-3a）mol=（4a-b）mol，故⑥可能；
若3：1≤b：a≤4：1時，且b=3a+$\frac{2}{3}$a，發生AlCl₃+3NaOH═Al（OH）₃↓+3NaCl、Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，生成沉淀的物質的量等于amol-$\frac{2}{3}$amol=$\frac{a}{3}$mol，故③可能；
若b≥4a，發生AlCl₃+4NaOH═NaAlO₂+2H₂O+3NaCl，則生成沉淀的物質的量為0，故⑤可能；
故選B．

點評 本題考查化學方程式有關計算，為高頻考點，明確堿量的多少對化學反應的影響是解本題關鍵，注意利用極限和區間的方法來分析生成沉淀的幾種可能性，題目難度中等．