Question

2．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）

• A． 甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、300 MPa下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、300MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 氯化鎂溶液與氨水反應：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
• D． 氧化鋁溶于NaOH溶液：A1₂O₃+2OH^-═2AlO${\;}_{2}^{-}$+H₂O

Answer 1

分析 A．甲烷的燃燒的熱化學方程式中，產物水的狀態應該為液態；
B．0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ；
C．一水合氨是弱電解質，離子方程式中不能拆開；
D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol^-1，由于水在液態穩定，則甲烷燃燒正確的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B.0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故B錯誤；
C．一水合氨是弱電解質，氯化鎂溶液與氨水反應的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O═Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故C錯誤；
D．氧化鋁溶于NaOH溶液的化學方程式為：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，則離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式、熱化學方程式的判斷，為中等難度的試題，注意掌握熱化學方程式、離子方程式的書寫原則，試題充分考查了學生的分析能力及靈活應用能力．