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3．鈣與鈉性質相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　　）
A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉和過氧化鈣的混合物中，陰影離子數個數比為1：2
C．過氧化鈣與足量水反應生成0.5mol氧氣時，轉移的電子數為2NA
D．過氧化鈉和過氧化鈣都可作漂白劑

分析 A．過氧化鈣化學式CaO2；
B.1mol過氧化鈉含有2mol鈉離子，1mol過氧根離子，1mol過氧化鈣含有1mol鈣離子和1mol過氧根離子；
C．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，與水反應實質相同都是歧化反應；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，具有強的氧化性．

解答 解：A．過氧化鈣化學式CaO2，故A錯誤；
B.1mol過氧化鈉和1mol過氧化鈣中含有陽離子個數不同，混合物中各自的物質的量不知，無法計算陰陽離子個數比，故B錯誤；
C．過氧化鈣與足量水反應方程式：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2，生成0.5mol氧氣時，轉移的電子數為NA，故C錯誤；
D．過氧化鈉與過氧化鈣都含有過氧根離子，具有強的氧化性，都可作漂白劑，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了過氧化鈣的結構和性質，熟悉過氧化鈉的結構及性質是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Fe3+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Fe3+．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子Ag+，有關的離子反應式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A～D中的（填序號）B．
A．Cl- B．NO3-         C．CO32-          D．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知鍵能數據：1mol H-N：390.8kJ/mol；1mol N≡N：946kJ/mol；1mol H-H：436.0kJ/mol對反應3H2+N2═2NH3，其反應熱的表述正確的是（　　）
A．△H=-600.4kJ/molB．△H=-1081.6kJ/mol
C．△H=+90.8kJ/molD．△H=-90.8kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．在酸堿中和滴定前的準備工作中，滴定管用蒸餾水洗凈后，還要用標準液潤洗2～3次，其原因是如果不經干燥或用待裝液潤洗，則將待測液濃度稀釋，使中和滴定產生較大誤差．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．核內中子數為N的某粒子R3+中，質量數為A，則n克它的氯化物中所含有的電子的物質的量為（Cl：核電荷數17，元素的相對原子質量為35.5）（　　）
A．（A-N+3）molB．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+51）mol
C．$\frac{n}{A+35.5}$（A-N+51）molD．$\frac{n}{A+106.5}$（A-N+47）mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．過濾在實驗，生產，生活中有著廣泛的應用．
某研究性學習小組在實驗室測定某含NaCl雜質的碳酸鈉樣品中Cl-的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到A．
②向A中加入稀HNO3酸化后，加入過量沉淀劑B，使Cl-完全沉淀下來．
③進行如圖所示的操作甲，得到固體C，洗滌，干燥．
④稱量得固體C的質量為2.87g．
（1）操作甲的名稱為過濾，沉淀劑B為AgNO3（填化學式）；
（2）該樣品中氯元素的質量分數為0.71%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．將盛有12mL　NO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積和剩余的2mL氣體分別是（　　）
A．1.2mL，NOB．2.4mL，O2C．3.5mL O2D．4mL，NO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）苯和溴取代反應的實驗裝置如圖所示，其中A為具支試管改制成的反應容器，在其下端開了一小孔，塞好石棉絨，再加入少量鐵屑．

請寫下列空白：
①試管C中苯的作用是除去HBr氣體中混有的溴蒸氣．
反應開始后，觀察D和E兩試管，看到的現象分別為D管中變紅，E管中出現淺黃色沉淀．
②反應2～3min后，在B中的NaOH溶液里可觀察到的現象是底層出現油狀液體．
③在上述整套裝置中，具有防倒吸的儀器有DEF（填字母）．
（2）實驗室制備硝基苯的主要步驟如下：
a．配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸，加入反應器中；
b．向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻；
c．在55℃～60℃下發生反應，直至反應結束；
d．向反應結束后的體系中依次加入NaOH溶液和蒸餾水洗滌，分離得粗硝基苯；
e．將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進行蒸餾，得到純凈硝基苯．
請填寫下列空白：
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3混合酸的操作是：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛有濃HNO3的燒杯中，邊注入邊攪拌．
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應使用的儀器是分液漏斗．
③步驟d中粗產品用NaOH溶液洗滌的目的是除去反應體系中的混合酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室用下列裝置制取氯氣，并進行后面的實驗，請完成下列問題：

（1）A、B各放什么物質？A濃鹽酸，B二氧化錳，化學反應方程式為MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）裝置D是為了除去Cl2中的氯化氫氣體，D中應放入下列溶液中的D．
A．NaOH溶液       B．水      C．AgNO3溶液     D飽和食鹽水
（3）E裝置是為了使氯氣干燥，裝置中應放入下列的C．
A．NaOH溶液     B．堿石灰    C．濃H2SO4D．飽和食鹽水
（4）F裝置中為干的紅布條，觀察到的現象是不退色，原因是氯氣不具有漂白性．
（5）G裝置中放入石蕊試液，觀察到的現象是溶液先變紅色后褪色，反應化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（6）H裝置中放入NaBr溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaBr=2NaCl2+Br2．
（7）I裝置中放入KI淀粉溶液，觀察到的現象是溶液變藍色．
（8）J裝置中放入NaOH溶液，其作用是吸收過量的氯氣，反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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