Question

Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示其組成為FeO·Fe₂O₃,若將其看作一種鹽可表示為Fe(FeO₂)₂。試根據化合價規則對Pb₃O₄用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應為_____________，其鹽的形式應為_____________，等物質的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別在一定條件下和濃鹽酸反應，所消耗的鹽酸的物質的量相等，不同的是高價鉛能把鹽酸氧化為Cl₂。則Fe₃O₄和Pb₃O₄與濃鹽酸反應的化學方程式分別是____________________________________________________________。

Answer 1

解析：Fe₃O₄分子中，2個Fe原子顯+3價，1個Fe原子顯+2價，因此可表示為：；Pb₃O₄分子中，2個Pb原子顯+2價，1個Pb原子顯+4價，因此可表示為：2PbO·PbO₂(或PbO₂·2PbO)。，1個Fe原子顯+2價，2個Fe原子顯+3價，與組成Fe₃O₄的Fe原子化合價相同，因此Pb₃O₄表示成鹽的形式可為：〔回答亦可〕。

Fe₃O₄與HCl(aq)只發生復分解反應：

Fe₃O₄+8HCl(濃)FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

即相當于FeO和Fe₂O₃分別與HCl(aq)反應。Pb₃O₄可看作是2PbO· PbO₂，PbO與HCl(aq)發生復分解反應：

PbO+2HCl(濃)PbCl₂+H₂O

PbO₂與濃HCl(aq)發生氧化還原反應：

PbO₂+4HCl(濃)PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

將以上兩反應疊加得：

Pb₃O₄+8HCl(濃)3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

答案：2PbO·PbO₂　?

Fe₃O₄+8HCl(濃)FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；

Pb₃O₄+8HCl(濃)3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O