Question

Fe₃O₄按照氧化物的形式可表示其組成為FeO·Fe₂O₃,若將其看作一種鹽可表示為Fe（FeO₂）₂。試根據(jù)化合價(jià)規(guī)則對(duì)Pb₃O₄用上述兩種形式表示組成，其氧化物形式應(yīng)為_____________，其鹽的形式應(yīng)為_____________，等物質(zhì)的量的Fe₃O₄和Pb₃O₄分別在一定條件下和濃鹽酸反應(yīng)，所消耗的鹽酸的物質(zhì)的量相等，不同的是高價(jià)鉛能把鹽酸氧化為Cl₂。則Fe₃O₄和Pb₃O₄與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_______________________________________________________________________________。

Answer 1

2PbO·PbO₂　?Pb?+2₂（?Pb?+4O₄）

Fe₃O₄+8HCl（濃）FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O；

Pb₃O₄+8HCl（濃）3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O

解析:

Fe₃O₄分子中，2個(gè)Fe原子顯+3價(jià)，1個(gè)Fe原子顯+2價(jià)，因此可表示為：Fe+2O·Fe+3₂O₃；Pb₃O₄分子中，2個(gè)Pb原子顯+2價(jià)，1個(gè)Pb原子顯+4價(jià)，因此可表示為：2PbO·PbO₂（或PbO₂·2PbO）。Fe+2(Fe+3O₂)₂，1個(gè)Fe原子顯+2價(jià)，2個(gè)Fe原子顯+3價(jià)，與組成Fe₃O₄的Fe原子化合價(jià)相同，因此Pb₃O₄表示成鹽的形式可為：Pb+2₂(Pb+4O₄）〔回答Pb+4（Pb+2₂O₂）₂亦可〕。

Fe₃O₄與HCl（aq）只發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

Fe₃O₄+8HCl（濃）FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O

即相當(dāng)于FeO和Fe₂O₃分別與HCl（aq）反應(yīng)。Pb₃O₄可看作是2PbO· PbO₂，PbO與HCl（aq）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：

PbO+2HCl（濃）PbCl₂+H₂O

PbO₂與濃HCl（aq）發(fā)生氧化還原反應(yīng)：

PbO₂+4HCl（濃）PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

將以上兩反應(yīng)疊加得：

Pb₃O₄+8HCl（濃）△3PbCl₂+Cl₂↑+4H₂O